Question

【題目】某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2 min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol·L－1，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)為0.4 mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )

A.X2＋2Y22XY2B.3X2＋Y22X3Y

C.X2＋3Y22XY3D.2X2＋Y22X2Y

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L可得X2的濃度變化量；

根據(jù)逆推得出△c(Y2)，濃度變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)；

根據(jù)原子守恒確定生成Z的化學(xué)式，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。

△c(X2)=0.6mol/L，△c (Y2)=0.1mol/(Lmin)×2min=0.2mol/L，生成的c(Z)=0.4mol/L，

故X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6mol/L:0.2mol/L:0.4mol/L=3:1:2，

即反應(yīng)表示為3X2+Y22Z，根據(jù)原子守恒可知Z為X3Y，故該反應(yīng)方程式為3X2+Y22X3Y，C項(xiàng)正確，

答案選C。