下列氫化物的分子穩(wěn)定性最好的是（　�。�
A、HF
B、H2O
C、NH3
D、CH4
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷氫化物的穩(wěn)定性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素非金屬性F＞O＞N＞C，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3＞CH4，所以穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱的判斷，明確元素非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是（　�。�
A、各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）═2：3：3
B、平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的
3
5
C、平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D、單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、
 
1
1
H和
 
2
1
H
B、O2和O3
C、和
D、與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A、H2S
B、NH3?H2O
C、BaSO4
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小
B、升高溫度，v（正）減小，v（逆）增大
C、增大A濃度的瞬間，v（正）增大，v（逆）不變
D、增大A濃度的瞬間，v（正）增大而v（逆）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Y
C、4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D、干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙烯和甲醛的混合氣體中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、40%B、50%
C、60%D、70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增大壓強(qiáng)�、谏邷囟取、墼龃驩2濃度�、苁褂么呋瘎�
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
B、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0
C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8kJ/mol
D、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ/mol．將1mol SO2和0.5mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量

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