Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽極，失去電子，純銅作陰極，陰極上銅離子得到電子，故A錯(cuò)誤； B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）中△S＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H﹣T△S＞0，可知該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；
C. =Kh，只與溫度有關(guān)，則常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 不變，故C錯(cuò)誤；
D．△H＞0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動，逆反應(yīng)速率不會減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．