【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制備1,2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚.現(xiàn)在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

一l30

9

1l6

回答下列問(wèn)題:

(1)制備1,2﹣二溴乙烷的合成路線

(2)在裝置C中應(yīng)加入 ,(填正確選項(xiàng)前的字母)其目的是

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)裝置B的作用是

(4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用 的方法除去;

(5)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ;但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是

【答案】(1)CH3CH2OHCH2=CH2 BrCH2CH2Br

(2) c 吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 (3)防止倒吸(4) 蒸餾

(5) 冷卻可避免溴的大量揮發(fā) 1,2﹣二溴乙烷的熔點(diǎn)低,過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管

【解析】

試題分析(1)實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理為:先發(fā)生乙醇的消去反應(yīng)生成乙烯,再發(fā)生乙烯與溴水的加成反應(yīng),合成路線為CH3CH2OHCH2=CH2 BrCH2CH2Br[;

(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收,則裝置C中試劑為NaOH溶液,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;

(3)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是防倒吸;

(4)兩者均為有機(jī)物,互溶,但1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同,用蒸餾的方法將它們分離;

(5)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9較低,不能過(guò)度冷卻,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞,導(dǎo)致B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如下圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下:

步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

已知:①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

請(qǐng)回答:

(1)儀器A的名稱(chēng)是___________,它在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________。

(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______;該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________。

(3)步騾3中,第一次過(guò)濾得到的固體物質(zhì)是______;根據(jù)步驟3、4,請(qǐng)總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):_________。

(4)請(qǐng)根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O2的氧化性比N2的強(qiáng):________。

(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后,稱(chēng)量,其質(zhì)量為61.4g。則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子樣品時(shí),發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素,這些樣品很可能是(  )

A. 脂肪 B. 氨基酸

C. 葡萄糖 D. 油類(lèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過(guò)程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。

(2)步驟①中N元素被還原為最低價(jià),則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是______________

(3)寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過(guò)量,目的有:保證Cu2+的還原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少,原因是________。

(4)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。

(5)氯化亞銅的定量分析:

①稱(chēng)取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解;

②用0.100mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%):

平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

B. 每生成1molO2,有44gCO2被還原

C. a電極的反應(yīng)式為3CO2+18H++18e=C3H8O+5H2O

D. C3H8O和O2形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式:C3H8O-18e+24OH=3CO32-+16H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(
A.K+、H+、Fe2+、MnO4
B.Fe3+、Ba2+、SO42、NO3
C.Al3+、Na+、SO42、CO32
D.Fe3+、H+、SO42、ClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說(shuō)法正確的是( )

A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族

B. 、是同素異形體

C. 鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 鈰的原子核外有58個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來(lái)刻蝕玻璃。

已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O1ΔH=-677kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O1ΔH=-573kJ·mol-1。在20mL01mol·L-1氫氟酸中加入VmL01mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-104kJ·mol-1

B. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=01mol·L-1

D. 當(dāng)V>0時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將兩種不同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示,下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.將溶液I升高溫度,溶液pH減小

B溶液a比溶液b更大

C65時(shí),向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體,溶解后即為溶液b

D溶液II一定存在c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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