Question

按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：

 

．
②在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比是

 

．
③強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認(rèn)為其中

 

離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式

 

．
④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的鐵粉，假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段．寫出這兩個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
第一階段：

 

．
第二階段：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、水；
②在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯酸鉀是氧化劑、HCl是還原劑；
③溶液呈強(qiáng)酸性，則S^2-、CO₃^2-不存在，溶液無(wú)色，則不存在Cu²⁺、Fe³⁺，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，則不存在Cl^-，
溶液中可能存在NH₄⁺；
④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的鐵粉，n（Fe）=

22.4g

56g/mol

=0.4mol，F(xiàn)e和硝酸的物質(zhì)的量之比為1：2，二者反應(yīng)先生成硝酸鐵和NO，鐵再和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答： 解：①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、水，離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯酸鉀是氧化劑、HCl是還原劑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比是5：1，故答案為：5：1；
③溶液呈強(qiáng)酸性，則S^2-、CO₃^2-不存在，溶液無(wú)色，則不存在Cu²⁺、Fe³⁺，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，則不存在Cl^-，溶液中可能存在NH₄⁺；用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)銨根離子，向溶液中加入NaOH溶液后加熱溶液，如果產(chǎn)生刺激性氣味氣體且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，就證明溶液中含有銨根離子，離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的鐵粉，n（Fe）=

22.4g

56g/mol

=0.4mol，F(xiàn)e和硝酸的物質(zhì)的量之比為1：2，二者反應(yīng)先生成硝酸鐵和NO，鐵再和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式分別為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，題目難度中等．