聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源、粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）“酸溶Ⅱ”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是
 
．
（4）“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是
 
．
（5）“氧化”時(shí)若MnO2用代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）酸度對(duì)絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響．若產(chǎn)品PFAS中殘留過多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入過量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；再加入H2SO4時(shí)，其反應(yīng)原理為2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，結(jié)晶得到Al2（SO4）3晶體；向硫鐵礦燒渣中加入H2SO4，其方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，F(xiàn)e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入過氧化氫氧化亞鐵鹽為鐵鹽，結(jié)晶Ⅰ結(jié)晶Ⅱ制備PFAS；
（1）加入NaOH溶液使Al2O3溶解生成偏鋁酸鈉和水；
（2）四氧化三鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽，亞鐵鹽；
（3）“濾渣Ⅰ”中含有Fe2O3、FeO，“濾渣Ⅱ”中含有SiO2，根據(jù)工藝流程，濾渣Ⅰ可加以利用；
（4）H2O2氧化Fe2+時(shí)，溫度不能過高，其原因是溫度過高，H2O2會(huì)分解；
（5）“氧化”時(shí)若MnO2用代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)是酸溶液中二氧化錳氧化亞鐵離子為鐵離子，二氧化錳被還原為錳離子；
（6）因?yàn)镕e3+、Al3+水解均呈酸性，所以產(chǎn)品PFAS中硫酸殘留過多，會(huì)抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)；
解答： 解：加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；通入過量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；再加入H2SO4時(shí)，其反應(yīng)原理為2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，結(jié)晶得到Al2（SO4）3晶體；向硫鐵礦燒渣中加入H2SO4，其方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，F(xiàn)e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，加入過氧化氫氧化亞鐵鹽為鐵鹽，結(jié)晶Ⅰ結(jié)晶Ⅱ制備PFAS；
（1）“堿溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）“酸溶Ⅱ”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）依據(jù)上述分析可知，“濾渣Ⅰ”中含有Fe2O3、FeO，“濾渣Ⅱ”中含有SiO2，根據(jù)工藝流程，濾渣Ⅰ可加以利用；
故答案為：濾渣Ⅰ；
（4）H2O2氧化Fe2+時(shí)，“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度不能過高，其原因是溫度過高，H2O2會(huì)分解；
故答案為：溫度過高，H2O2會(huì)分解；
（5）“氧化”時(shí)若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)是酸溶液中二氧化錳氧化亞鐵離子為鐵離子，二氧化錳被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；
故答案為：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；
（6）酸度對(duì)絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響．若產(chǎn)品PFAS中殘留過多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是，因?yàn)镕e3+、Al3+水解均呈酸性，所以產(chǎn)品PFAS中硫酸殘留過多，會(huì)抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)；
故答案為：硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影響水質(zhì)；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)工廠分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，離子方程式、化學(xué)方程式書寫方法，鹽類水解分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中所含的原子數(shù)為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g O2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5 
①R′MgBr(足量)
②H+/H2O

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是
 
，B的分子式為
 
．
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為：
 
．
（3）寫出C中的官能團(tuán)的名稱：
 
．
（4）上述①②③三個(gè)反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個(gè)，其中三個(gè)的結(jié)構(gòu)簡式是

請(qǐng)寫出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C、Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D、Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．（已知一個(gè)碳上有2個(gè)羥基容易脫水生成醛基）
請(qǐng)回答下列問題：

（1）X中官能的名稱是
 
．
（2）F→H的反應(yīng)類型是
 
．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）區(qū)別E與F的試劑是
 

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
；
②F→G的化學(xué)方程式：
 
；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　　        b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色　　　　　　　　　 d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法中正確的是（　�。�
A、NaClO3在反應(yīng)中失去電子
B、SO2在反應(yīng)中被氧化
C、H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D、1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)；
②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；
③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；
④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；
⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；
⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；
⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)．
A、②③④⑥B、②③⑤⑦
C、①③⑤D、①②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.4kJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述不正確的是（　　）
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中
的能量變化
SO2O2SO3
①210放出熱量a kJ
②10.50放出熱量b kJ
③002吸收熱量c kJ
A、平衡時(shí)SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)：③=①＞②
B、a+c=196.4
C、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②
D、平衡時(shí)O2的濃度：①=③=2×②

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