（2012?泉州二模）A、B、C、M是四種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A和M不可能是（　�。�
分析：A、A為NaAlO2溶液，M為鹽酸時(shí)，NaAlO2
HCl
Al（OH）3
HCl
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3；
B、A為Fe，M為Cl2，F(xiàn)e
Cl2
FeCl3，B不能和Cl2反應(yīng)；
C、A為SO2，M為NaOH溶液，SO2
NaOH
NaHSO3
NaOH
Na2SO3
SO2
NaHSO3；
D、A為NH3，M為O2，反應(yīng)關(guān)系：NH3
O2
N2
O2
NO
NH3
N2．
解答：解：A為NaAlO2溶液，M為鹽酸時(shí)，NaAlO2
HCl
Al（OH）3
HCl
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3，能實(shí)現(xiàn)變化，故A正確；
B、A為Fe，M為Cl2，F(xiàn)e
Cl2
FeCl3，B不能和Cl2反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)變化，故B錯(cuò)誤；

C、A為SO2，M為NaOH溶液，SO2
NaOH
NaHSO3
NaOH
Na2SO3
SO2
NaHSO3，能實(shí)現(xiàn)變化，故C正確；

D、A為NH3，M為O2 反應(yīng)關(guān)系：NH3
O2
N2
O2
NO
NH3
N2，能實(shí)現(xiàn)變化，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征轉(zhuǎn)變，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查量不同產(chǎn)物不同的常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?泉州二模）有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．
下列推斷正確的是 （　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?泉州二模）已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）若甲是10電子的陽(yáng)離子，乙是堿性氣體．1mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H+反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖2：寫出乙的一種用途：
制氮肥
制氮肥
；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ?mol-1
NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ?mol-1
．
（3）若甲是CrO42-（黃色）和Cr2O72-（橙色）的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：CrO42-（黃色）+2H+? Cr2O72-（橙色）+H2O若測(cè)得甲溶液的pH=1，該溶液顯
橙
橙
色．
（4）若甲僅含有NO3-、SO42-和X三種離子，則X離子可能是
D
D
（填序號(hào)）．
A．Fe2+　　　 　B．HCO3-　　　C．Ba2+　　　D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)溶液的pH=10，則HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=
10-10
10-10
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?泉州二模）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案