【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.堿金屬單質(zhì)LiNa、K性質(zhì)活潑,均可以保存在煤油中

B.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點(diǎn)逐漸升高

C.F、Cl、Br、I的還原性逐漸增強(qiáng)

D.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高

【答案】C

【解析】

ALi單質(zhì)密度較煤油小,因此不能保存在煤油中,一般保存在石蠟中,故A錯(cuò)誤;

B堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均隨著原子序數(shù)的遞增而降低,故B錯(cuò)誤;

CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱,其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性逐漸增強(qiáng),故C正確;

DHF中存在分子間氫鍵,沸點(diǎn)較高,高于HI,故D錯(cuò)誤;

故答案為:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是(

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液

B.膠體能透過(guò)半透膜

C.膠體的性質(zhì)主要有:丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉

D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K= .恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f(shuō)法正確的是( 。
A.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用石墨烯和具有粘彈性的聚硅樹脂(俗稱橡皮泥)制備出一種具有極高 靈敏度的電力學(xué)傳感材料,能夠檢測(cè)輕微的變形和沖擊,其靈敏程度甚至能探測(cè)到蜘蛛的運(yùn)動(dòng)。該材料可用于制作檢測(cè)人體脈搏、血壓的傳感器等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成方法,制備聚硅樹脂的中間體氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口燒瓶中,開啟電磁攪拌加熱器升溫至66℃,從a中加入濃鹽酸,加熱A一段時(shí)間,待溫度升至110℃,停止加熱,在三口燒瓶中加入30mL無(wú)水乙醇(EtOH),迅速反應(yīng)生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3,待溫度降至室溫后,將三口燒瓶中液體轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中蒸餾,收集得到174.5℃餾分12mL。

物質(zhì)

C2H5OH

CH3SiCl3

ClCH2SiCl3

ClCH2Si(OEt)3

相對(duì)分子質(zhì)量

46

149.5

184

212.5

熔點(diǎn)/℃

-114.1

-77.8

沸點(diǎn)/℃

78.3

66.4

116.5

174

密度/g·mL

0.79

1.30

1.47

1.02

已知:甲基三氯硅烷為無(wú)色液體,具有刺鼻惡臭,易潮解;氯甲基三乙氧基硅烷易水解,能與堿金屬氫氧化物生成堿金屬硅醇鹽。

(1)連接好裝置后,檢驗(yàn)裝置氣密性的操作是:_________________________________

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______________________________________;

裝置C的作用是:_____________________ ;E中所裝液體是:______________

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:① CH3SiCl3 + Cl2 ClCH2SiCl3 + HCl

__________________________________________________________________ ;

球形冷凝管的作用是:________________________;

(4)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置有一處不足可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,應(yīng)該__________________________________________________

(5) 該方法制備氯甲基三乙氧基硅烷的產(chǎn)率是:_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極X的材料是____________,電解質(zhì)溶液是_____________。

(2)Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。

(3)若開始時(shí)X、Y為質(zhì)量相等的電極,當(dāng)兩極質(zhì)量差為14克時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖:

總反應(yīng):CH4 + 2O2+ 2OH-=CO2-3 + 3H2O

正極:4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-

按照此圖的提示回答下列問(wèn)題:

(1)該燃料電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”),b電極發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)。

(2)在正極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(3)a電極的電極方程式為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10﹣6 , CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

A.在任何溶液中,若有CaSO4沉淀析出,則c(Ca2+)與c(SO42)一定相等
B.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42)一定等于3×10﹣3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵形成過(guò)程的是(

A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華D.氯化鈉溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體,俗稱摩爾鹽,其化學(xué)式為:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得。下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問(wèn)題:

I.(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS 等),再用清水洗凈。用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是__________________

(2)將處理好的鐵屑放入錐形瓶中,加入稀硫酸。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為________(填序號(hào))。

A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

(3)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞_______,打開活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________;向容器①中通入氫氣的目的是___________。

I.待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe2+。為測(cè)定晶體中Fe2+的含量,稱取一份質(zhì)量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品,制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4- 被還原成Mn2+時(shí),耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時(shí),將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____;晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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