由HCl、MgCl2、AlCl3組成的混合溶液1.0 L，其中c(HCl)＝0.1 mol/L，c(MgCl2)＝0.1 mol/L，c(AlCl3)＝1.2 mol/L．

(1)

已知溶液中與溶液的PH的關系為lgc(Mg2+)＝17－2×PH，向混合溶液中加入NaOH固體至PH＝9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？________(填“是或否”)(不考慮NaOH的加入引起的體積變化，下同)，原因是________

(2)

向混合溶液中加入NaOH固體，溶液中c(AlO2－)隨PH的變化如下：

試寫出在堿性條件下，c(AlO2－)與PH的關系式：________

(3)

向混合溶液中加入NaOH固體至PH＝11，需要NaOH的質量為多少？(當溶液中某離子的濃度≤1×10－5 mol/L時，可視為該離子完全沉淀．)(寫出計算過程)．

答案：
解析：

(1)

否,當PH＝9時代入，c(Mg2+)＝0.1 mol/L，濃度未變，則未形成Mg(OH)2沉淀．

(2)

－l g c(AlO2－)＋PH＝11

(3)

196 g


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）海水中化學資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式是
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
．
（2）吸收塔中反應的離子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三種物質氧化性由強到弱的順序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
NaOH
NaOH
（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結晶、
過濾
過濾
．
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
Ⅲ．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化學方程式是
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
．
（2）現(xiàn)用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水
36.9 g
36.9 g
g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是
11.9
11.9
mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設計如圖甲流程欲分別制得單質Al、Fe、Mg和Si．

有關氫氧化物沉淀的pH見下表：
金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
（1）寫出不溶物B在生產中的一種用途：
制造玻璃、光導纖維
制造玻璃、光導纖維
．
（2）操作⑤中調節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）
cd
cd
．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）2
（3）從濾液H制取金屬Mg的流程如圖乙：
Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
過濾、洗滌；
Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
．（應用離子方程式和簡要文字說明）
Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學方程式表示為
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：043

金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得，海水中溶有少量MgCl2，海邊又盛產貝殼(主要成分是CaCO3)，以它們?yōu)樵仙a鎂的大致程序是：

海水→Mg(OH)2MgCl2(溶液)→無水MgCl2Mg＋Cl2

(1)寫出以海水和貝殼為原料制取Mg所涉及到的化學方程式．

(2)電解MgCl2產物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(產物為HCl、CO)再制得鹽酸，循環(huán)使用，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

由HCl、MgCl2、AlCl3組成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，c(MgCl2)=0.1mol/L，c(AlCl3)=1.2mol/L。
(1)已知溶液中c(Mg2+)與溶液的pH的關系為lgc(Mg2+)=17-2×pH，向混合溶液中加入NaOH固體至pH=9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？_____（填“是”或“否”）（不考慮NaOH的加入引起的體積變化，下同），原因是_____________________
(2)向混合溶液中加入NaOH固體，溶液中c(AlO2-)隨pH的變化如下：
試寫出在堿性條件下，c(AlO2-)與pH的關系式：_____________________
(3)向混合溶液中加入NaOH固體至pH=11，需要NaOH的質量為多少？（當溶液中某離子的濃度≤1×10-5mol/L時，可視為該離子完全沉淀）（寫出計算過程）

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