第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___________。
②下列敘述不正確的是________。(填字母)
A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵,C2H2是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________________________________________________________________________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 中不存在________。
A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 
D.σ鍵 E.π鍵
寫出一種與 CN互為等電子體的單質(zhì)的分子式________。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,可將周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于________區(qū)。
(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據(jù)此回答下列問題:

①確定該合金的化學(xué)式____________。
②若晶體的密度為ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡)為__________cm。
(1)①H<C<N<O、贐C、跱≡C—O—H
(2)①具有孤對電子 ②B N2
(3)d
(4)①Fe2Al、 
(1)①非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng)。②CO2的中心原子采取sp雜化,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)錯誤。③可根據(jù)價鍵規(guī)則來寫,如氮可形成三條鍵,氧可形成2條鍵,氫可形成1條鍵,碳可形成4條鍵。(2)CN中存在碳氮三鍵,為極性共價鍵,故[Fe(CN)6]4中不存在非極性鍵。根據(jù)等電子體的定義“原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子或離子,互稱為等電子體”可知N2與CN互為等電子體。(3)Ti最后排入的電子為3d1,故為d區(qū)。(4)①每個晶胞中含有鐵原子的個數(shù):8×+12×+6×+1=8,而鋁原子全部位于晶胞內(nèi),為4個,故其化學(xué)式可寫作Fe2Al。②設(shè)合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為a,則晶胞的邊長為2a,其體積為(2a)3=8a3,ρ=,則a=。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。

回答下列問題:
(1)氮所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______。
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_______________。
(3)與N3互為等電子體的分子為__________(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3的空間構(gòu)型為_____________。
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為_________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:_____________________________。
(5)N2O沸點(diǎn)(-88.49℃)比NH3沸點(diǎn)(-33.34℃)低,其主要原因是__________________。
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3Na2O+2Fe+9N2↑。
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________________________。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為__________________________。
③鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,該鐵晶體密度為___________(用含a、NA的表達(dá)式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,Y原子最外層有2對成對電子,Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍,W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài),R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在。

請回答下列問題:
(1)X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是         。
(2)R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶胞中所含的原子個數(shù)是   。
(3)下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是    。
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下,Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3 雜化
④W屬于d區(qū)的元素
(4) 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中,可得深藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的離子方程是                              
(5)將Na2Y2與W2的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.下列有關(guān)說法正確的是________。
A.相同類型的離子晶體,晶格能越大,形成的晶體越穩(wěn)定
B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D.H3O、NH4Cl和[Ag(NH3)2]中均存在配位鍵
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為________。
(2)第一電離能:碳原子________(填“>”“<”或“=”)氧原子,原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子,冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶體中,分子為面心立方堆積,已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm,可計(jì)算C60晶體的密度為________g/cm3
(5)請寫出一個反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2,反應(yīng)后變?yōu)閟p3:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,已知A原子2p軌道有3個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的;F2核外各電子層電子均已充滿。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出D原子核外電子排布式:____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________________________(用元素符號表示)。
(3)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”);理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是________,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu):該化合物化學(xué)式為________;E原子配位數(shù)為________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請回答下列相關(guān)問題:
(1)Cu的核外電子排布式為       。
(2)N的L層中有       對成對電子;N立體構(gòu)型是       ,其中心原子的雜化方式為       。
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種       ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍(lán)色的離子是       ,該微粒中的“電子對給予一接受鍵”屬于       鍵;
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2和Y有相同的核外電子排布;Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì);卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是____________。
(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是________________________________________________________________________。
(3)X與Z中電負(fù)性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì),此酸根離子的空間構(gòu)型為________,此離子中所含化學(xué)鍵的類型是________,X—Z—X的鍵角________109°28′(填“>”、“<”或“=”,已知:孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力)。
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為________,與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為________。該化合物與MgO相比,熔點(diǎn)較高的是________。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為________g·cm-3(只要求列出算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素,它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題:
(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_________________________________。
(2)沸點(diǎn):NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”,原因是_____________________。
(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的分子式為_______,As原子采取__________雜化。

(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因________________________。
(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為_________________;砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為a pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中,正確的是
A.與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能:W比Y的大
B.與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性:X比Y的弱
C.最低價氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):X的比W的高
D.XZ3的晶體屬于離子晶體

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