【題目】正硼酸(H3BO3)是一種白色晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。H3BO3在冷水中溶解度較小,可溶于熱水,在水中的解離反應(yīng)為:H3BO3+H2OH++B(OH)4-。下列有關(guān)說法中正確的是(

A.正硼酸晶體屬于原子晶體

B.H3BO3B(OH)4-B原子雜化軌道的類型都為sp2

C.H3BO3是三元弱酸

D.1molH3BO3的晶體中含有3mol氫鍵

【答案】D

【解析】

A.正硼酸晶體中存在H3BO3分子,且該晶體中存在氫鍵,說明硼酸由分子構(gòu)成,是分子晶體,原子晶體內(nèi)只有共價鍵,A選項(xiàng)錯誤;

BH3BO3B原子只形成了3個單鍵,沒有孤對電子,采取sp2雜化,B(OH)4-B原子的價電子對數(shù)為,沒有孤對電子,采取sp3雜化,B選項(xiàng)錯誤;

C.由H3BO3在水中的解離反應(yīng)為:H3BO3+H2OH++B(OH)4-可知,H3BO3為一元弱酸,C選項(xiàng)錯誤;

D.根據(jù)圖示,1個硼酸分子形成了6個氫鍵,但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的,所以平均含3個氫鍵,則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵,D選項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。

1)他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,請你參與探究,并回答問題:

①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為_____,裝置D用于檢驗(yàn)SO2_______性質(zhì);

③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_____;

④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是(寫一點(diǎn)即可)_____________________;

2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體、實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

你認(rèn)為哪個裝置可行(填序號)______,使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是

選項(xiàng)

內(nèi)容

結(jié)論

A

H2O(g)變成H2O(l)

S>0

B

硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行

因?yàn)椤?/span>S>0

C

一個反應(yīng)的△H>0,S>0

反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行

D

H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-271kJ/mol S=8J/(mol·K)

反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

已知溶液D中只含一種金屬陽離子,與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。

請回答:

(1)樣品A的化學(xué)式為________________。

(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol

C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/mol

D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,測得濃硫酸增重10.8g,堿石灰增重22g。請回答下列問題:

1)烴A的分子式為__。

2)寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

1)填充物用60℃溫水溶解,目的是__________。

2)操作A的名稱為____________。

3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2

4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時,共有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2↑ + 8H2O_________

氧化劑___________、還原劑___________、氧化產(chǎn)物____________、還原產(chǎn)物____________。

H2S + H2SO4S↓+ SO2↑+ 2H2O_______________。

氧化劑___________、還原劑___________、氧化產(chǎn)物____________、還原產(chǎn)物____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A.CaCO3CaO+CO2

B.CuO+COCu+CO2

C.NaOH+HCl=H2O+NaCl

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

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