CaH2常作生氫劑，其中氫元素是-1價(jià)，其化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，其中水是


  1. A.
    還原劑
  2. B.
    氧化劑
  3. C.
    既是還原劑又是氧化劑
  4. D.
    既不是氧化劑又不是還原劑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都是周期表中前20號(hào)元素．A原子基態(tài)時(shí)，p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)電子；B元素的原子基態(tài)時(shí)，s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等；B、C同周期，且C是本周期中電負(fù)性最大的元素；D原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能級(jí)處于全充滿(mǎn)狀態(tài)．
（1）A的氫化物沸點(diǎn)比同族元素其他氫化物沸點(diǎn)高的原因是
NH3分子間有氫鍵
NH3分子間有氫鍵
；在微電子工業(yè)中，其氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
．
（2）研究表明，B、C能形成一種三原子分子，且該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
F-O-F
F-O-F
．
（3）A、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（4）E的氫化物常做野外生氫劑，只要將其與H2O混合立即產(chǎn)生大量的H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaH2（氫元素呈－1價(jià)）常作生氫劑。對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有如下判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物；②轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)，生成2molH2；③H2O是氧化劑；④CaH2中含Ca2＋，它屬于鹽類(lèi)；⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比是1∶1。上述判斷中正確的是

A．①④⑤        B．②③④       C．③④⑤       D．②③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案