Question

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．

回答下列問(wèn)題：
（1）若甲是常見(jiàn)金屬，乙在Cl₂ 中燃燒能觀察到蒼白色火焰．
①當(dāng)甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)時(shí)，除乙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是

 

．
②當(dāng)甲與H₂O在高溫下反應(yīng)時(shí)，除乙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是

 

．
（2）若甲是氣態(tài)非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)原來(lái)的顏色．
①濃硫酸與銅反應(yīng)生成甲的化學(xué)方程式是

 

．
②產(chǎn)物丙含有兩種強(qiáng)酸，相應(yīng)的化學(xué)式分別為

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）若甲是金屬，和水反應(yīng)生成堿，堿和氯氣反應(yīng)，乙在Cl₂ 中燃燒能觀察到蒼白色火焰，判斷乙為氫氣，則甲是能和水發(fā)生反應(yīng)的活潑金屬；
①甲和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中除氫氣外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，證明是氫氧化鈉，判斷甲為鈉；
②當(dāng)甲與H₂O在高溫下反應(yīng)時(shí)，除乙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則甲為鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）若甲是氣態(tài)非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)原來(lái)的顏色，判斷甲為二氧化硫氣體；
①濃硫酸與銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅二氧化硫和水；
②亞硫酸和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答：解：（1）若甲是金屬，和水反應(yīng)生成堿，堿和氯氣反應(yīng)，乙在Cl₂ 中燃燒能觀察到蒼白色火焰，判斷乙為氫氣，則甲是能和水發(fā)生反應(yīng)的活潑金屬；
①甲和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中除氫氣外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，證明是氫氧化鈉，判斷甲為鈉，甲和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②當(dāng)甲與H₂O在高溫下反應(yīng)時(shí)，除乙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則甲為鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂；
（2）①濃硫酸與銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②亞硫酸和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₃+H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：HCl；H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和特征反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．