【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液Fe2+H2O22H+==Fe3+2H2O

B. 明礬溶液中加過(guò)量氫氧化鋇溶液:Ba2+SO== BaSO4

C. 亞硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液HSOOH== SOH2O

D. 稀硝酸加入碳酸銀中有氣泡產(chǎn)生CO2H+==CO2H2O

【答案】C

【解析】A. 兩端電荷沒(méi)有配平,A錯(cuò)誤;B.少量氫氧化鋇:2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓+ 3H2O,過(guò)量氫氧化鋇:Al3+ + SO42- + Ba2+ + 4OH- = AlO2- + BaSO4↓+ 2H2O,B錯(cuò)誤;C. 反應(yīng)正確,兩端平衡,C正確;D. 碳酸銀難溶解于水,不能拆分寫(xiě)成CO,D錯(cuò)誤。故選擇C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是重要的化學(xué)試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:

i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時(shí),體系的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_________________________

(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)i利反應(yīng)ii,體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

①隨著溫度升高,n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”),理由為____________。

②p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

③測(cè)得C點(diǎn)時(shí)、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,則T2℃時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲,這種清洗試劑是(  )
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純度硅,其化學(xué)方程式為:

①SiO2+2CSi+2CO↑、赟i+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl。

下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是

A. ①③為置換反應(yīng)

B. ②為化合反應(yīng)

C. ①②③均為氧化還原反應(yīng)

D. 三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈酸性的是

A. pH7的溶液 B. c(H+)c(OH) 的溶液

C. pH7的溶液 D. c(H+)c(OH) 的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2Ti的原料是鈦鐵礦,我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

(1)步驟①加Fe的目的是________________________________________________________;步驟②冷卻的目的是________________________________________________________。

(2)上述制備TiO2的過(guò)程中,可以利用的副產(chǎn)物是______________________。

(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為TiO2―→TiCl4Ti,反應(yīng)TiCl4+2Mg===2MgCl2+TiAr氣氛中進(jìn)行的理由是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,回到下列問(wèn)題:

1儀器名稱:a_____,b_____裝置A中制取SO2時(shí)不能用稀H2SO4代替濃H2SO4,原因是________________________。

2為了驗(yàn)證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向B中加入下列試劑中的______(填序號(hào))。

①KMnO4溶液 稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液

能說(shuō)明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

3要驗(yàn)證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定,實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中的尾氣用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式是_______________

4銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)?________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl-ClOx(x=1,23,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自發(fā)進(jìn)行

B. AB、CDC最穩(wěn)定

C. B→A+D反應(yīng)的活化能為60 kJmol-1

D. B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品之一,在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。我國(guó)采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨;卮鹣铝袉(wèn)題

(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,不溶于水,暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣,元素FeN中,第一電離能較大的是_____基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。

(2)N的氧化物有N2O,N2OCO2互為等電子體,N2O的空間構(gòu)型為__________。

(3)N有多種氫化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料,N2H4N原子的雜化形式為____

(4)N、P、As為同族元素,NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。原因是____。

(5)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2,K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。

(6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2Fe3,晶胞邊長(zhǎng)為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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