【題目】從深海魚(yú)中提取出來(lái)的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”，其中只含碳、氫、氧三種元素。其蒸汽密度是甲烷的24 倍，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%，它的一個(gè)分子中只有一個(gè)羧基。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該“腦黃金”的分子式。______________________

【答案】其蒸汽密度為甲烷的24倍，所以腦黃金的相對(duì)分子質(zhì)量為：M=24×16=384。其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%，所含碳的相對(duì)原子質(zhì)量為384×81.25%= 312，所含碳原子個(gè)數(shù)為＝26。碳原子的個(gè)數(shù)為26個(gè)。它的一個(gè)分子中只有一個(gè)羧基，所以O(shè)只有2個(gè)，腦黃金中含有氧的相對(duì)原子質(zhì)量為32。所以氫的相對(duì)原子質(zhì)量為：384-312-32 =40，含有氫的個(gè)數(shù)為40個(gè)。腦黃金的分子式為C26H40O2其蒸汽密度為甲烷的24倍，所以腦黃金的相對(duì)分子質(zhì)量為：M=24×16=384。其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%，所含碳的相對(duì)原子質(zhì)量為384×81.25% =312，所含碳原子個(gè)數(shù)為＝26。碳原子的個(gè)數(shù)為26個(gè)。它的一個(gè)分子中只有一個(gè)羧基，所以O(shè)只有2個(gè)，腦黃金中含有氧的相對(duì)原子質(zhì)量為32。所以氫的相對(duì)原子質(zhì)量為：384-312-32 =40，含有氫的個(gè)數(shù)為40個(gè)。腦黃金的分子式為C26H40O2

【解析】其蒸汽密度為甲烷的24倍，所以腦黃金的相對(duì)分子質(zhì)量為：M＝24×16＝384。其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%，所含碳的相對(duì)原子質(zhì)量為384×81.25%＝312，所含碳原子個(gè)數(shù)為＝26。它的一個(gè)分子中只有一個(gè)羧基，所以O(shè)只有2個(gè)，腦黃金中含有氧的相對(duì)原子質(zhì)量為32，所以氫的相對(duì)原子質(zhì)量為：384－312－32＝40，含有氫的個(gè)數(shù)為40個(gè)，因此腦黃金的分子式為C26H40O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關(guān)0.1molL-1醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 植物油和水(蒸餾) B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)) D. 自來(lái)水中的雜質(zhì)(萃取)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖能量變化曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1

B. 若H—H、O==O的鍵能分別是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，則H—O的鍵能是463 kJ·mol-1

C. 據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ·mol-1

D. 10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學(xué)變化

B. 為衛(wèi)星供電的太陽(yáng)能帆板(與太陽(yáng)能電池原理相似)主要由二氧化硅制成

C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D. 汽車遠(yuǎn)程照燈在前方揚(yáng)塵上有光亮的通路，說(shuō)明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵族元素單質(zhì)與許多物質(zhì)反應(yīng)形成多種化合物。請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答：

(1)寫(xiě)出基態(tài)碘原子的價(jià)電子排布式___________；

(2)鹵族元素的含氧酸中酸性最強(qiáng)的是____(寫(xiě)化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_________。

(3)比較下列鍺的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

-49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

(4)己知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________。

(5)己知氯元素與第四周期最外層只有1個(gè)電子、次外層的所有原子軌道均充滿電子的元素M形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______，己知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_____g/cm3。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙烯為主要原料可以合成乙酸， 其合成路線如下圖所示；（部分反應(yīng)條件和生成物已略去）

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________， 其中官能團(tuán)的名稱是__________ 。

（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是__________ 。

（3）乙酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（4）下列物質(zhì)中,可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是__________(填序號(hào)) .

　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）自然界中的碳循環(huán)對(duì)人類的生存與發(fā)展具有重要意義。

①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：_________________。

②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請(qǐng)站在活化能的角度解釋溶洞形成過(guò)程極為緩慢的原因____________。

(2) 工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料。

①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：

HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.27×10-8

HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11

H2OH++OH- Kw=1.0×10-14

請(qǐng)用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________，在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________時(shí)溶液可以達(dá)中性。

②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣。

甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH(g)體系壓強(qiáng)為p1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑，原料氣比例對(duì)反應(yīng)選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示.則當(dāng)

n(O2)/n(CH3OH)=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________；在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有_________________離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）_____________

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