【題目】25 ℃時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.25 ℃時,H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)

C.25 ℃時,HC+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.圖中a=2.6

【答案】B

【解析】

A. 25 ℃時,當(dāng) 時,pH=7.4,H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4,故A正確;

B. 根據(jù)電荷守恒、物料守恒, M點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-),故B錯誤;

C. 25 ℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6,故C正確;

D. ,圖中M點(diǎn)pH=9,,所以a=2.6,故D正確;

B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予研發(fā)鋰離子電池的三位科學(xué)家。磷酸亞鐵鋰()常用于生產(chǎn)鋰離子電池,請回答下列問題:

(1)Li元素的化合價為______。

(2)某鋰離子電池放電時,以陽離子的形式脫離電極后,剩余的本身會轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N電中性化合物,該化合物的化學(xué)式為____,放電過程中;發(fā)生了______(填氧化還原)反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向恒溫真空密閉容器中投入足量的FeC2O4(s),發(fā)生的反應(yīng)為FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制備FeO的原理),達(dá)到平衡時測得c(CO2)=c1 mol·L-1。溫度不變,壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新平衡時測得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A.當(dāng)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變時達(dá)到平衡狀態(tài)

B.縮小容器體積,FeC2O4(s)、FeO(s)的物質(zhì)的量保持不變

C.兩次平衡體系中c1=c2

D.若溫度不變,增大容器體積達(dá)到新平衡時,平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是(

A.m=2

B.Xm-中,硼原子軌道的雜化類型相同

C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵

D.382g硼砂晶體中含2molNa+,則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24 LCH4H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2 mol NO1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化鉬(MoO3)是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是搪瓷釉藥的顏料,該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分

MoS2)通過一定條件來制備;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:

(1)已知:①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) H1;

S2(g)+2O2(g)2SO2(g) H2;

2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) H3

2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H=______(用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。

(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列說法正確的是______(填字母)。

a.氣體的密度不變,則反應(yīng)一定達(dá)到了 平衡狀態(tài)

b.氣體的相對分子質(zhì)量不變,反應(yīng)不定處于 平衡狀態(tài)

c.增加MoS2的量,平衡正向移動

②達(dá)到平衡時S2(g)的濃度為1.4 molL-1,充入一定量的S2(g),反應(yīng)再次達(dá)到平衡,S2g)濃度______(填“=“1.4 molL-1

(3)2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)1.5 mol O2(g),若僅發(fā)生反應(yīng):S2(g)+2O2(g)2SO2(g)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時容器壓強(qiáng)為起始時的80%,則05 min內(nèi),S2(g)的反應(yīng)速率為______molL-1min-1

(4)在恒容密閉容器中,加入足量的MoS2O2,僅發(fā)生反應(yīng):2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H.測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示:

①△H______(填“*“=“0;比較p1p2、p3的大小:______

②若初始時通入7.0molO2,p27.0 kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=______(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOHNHNH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法不正確的是(  )

A. M點(diǎn)時,n(OH)n(H)(a0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入不斷增大

C. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當(dāng)n(NaOH)0.1 mol,c(OH)c(Cl)c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl.下列解釋合理的是( 。

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸,通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動原理制取HCl

C.兩種強(qiáng)酸混合,溶解度會相互影響,低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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