、、和X四種離子以物質(zhì)的量之比  大量共存于同一溶液中，則X
可能是（  ）
A．B．C．D．
D

試題分析：由電荷守恒可知，正電荷2*3+1*3=9，負(fù)電荷4*2=8，缺一價的負(fù)電荷。因是澄清溶液，和與形成沉淀，不含，所以只能是，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－
②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－
③由水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－
④加入甲基橙指示劑后顯紅色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (   )
A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
B．25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃時，BaCO3飽和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)
D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子能大量共存的是（  ）
A．無色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－
B．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－
C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-
D．水電離的H+濃度為1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中滴入石蕊試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Cl－、Mg2+、ClO-B．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一
C．Na+、HCO3－、AlO2一、K+D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.3×10—1
1.8×10—5
4.9×10—10
K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
 
①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
                       （填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為              （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                          。
② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，       極增重________g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
B．明礬溶液：K＋、C1－、S2－、OH－
C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3-
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列敘述錯誤的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

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