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用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應后的分析合理的是（　�。�
A、若溶液中有Fe3+，則一定有Cu析出
B、若溶液中只含Fe2+、Cu2+，則固體可能存在
C、若有固體析出，則溶液中一定沒有Cu2+
D、若溶液中只有Fe2+，則固體一定只含Cu
考點：常見金屬的活動性順序及其應用
專題：
分析：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉，鐵先和FeCl3發(fā)生氧化還原反應，當FeCl3完全反應后，Fe再和Cu2+反應，據此分析解答．
解答： 解：A．鐵先和FeCl3發(fā)生氧化還原反應，再和Cu2+反應，所以若溶液中有Fe3+，則一定沒有Cu析出，故A錯誤；
B．若溶液中只含Fe2+、Cu2+，如果Fe和部分銅離子發(fā)生氧化還原反應，則有固體Cu析出，故B正確；
C．若有固體析出，溶液中銅離子可能沒有完全反應，所以溶液中可能有Cu2+，故C錯誤；
D．若溶液中只有Fe2+，Fe一定完全還原銅離子，則固體中一定含有Cu，如果Fe過量，則固體中還含有Fe，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，明確離子反應先后順序是解本題關鍵，注意分析反應的分界點，側重考查學生分析問題、計算能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的
1
2
，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（　�。�
A、m+n＞p
B、平衡向逆反應方向移動
C、A的轉化率提高
D、C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有7種短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
W周期表中原子半徑最小的元素
U地殼中含量最多的金屬元素
R單質占空氣體積的1/5
TM層上有6個電子
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時，用相應的元素符號表示）：
（1）元素T的原子核外共有
 
個電子；元素X的一種核素其中子數比質子數多2，這種核素的符號是
 
．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW4+與NaOH溶液共熱
 

②元素U的單質與NaOH溶液反應：
 
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
，下列表述中能證明這一事實的是
 
（填字母）．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其他三種的是
 
（用分子式表示），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol?L-1
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關．下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B、焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
C、NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
D、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，溶液始終無明顯現象發(fā)生的是（　�。�
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數為NA
B、標準狀況下，18g水所含的電子數目為18NA
C、標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數目為2NA
D、常溫常壓下，2.8g N2和CO的混合氣體所含原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、2 mol CH4 的質量和O2的摩爾質量都是32 g
B、1 mol任何氣體中都含有相同的原子數
C、0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子
D、1 mol?L-1 KCl溶液中含有溶質1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究濃度對化學反應速率的影響，同學用加了稀硫酸的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應，比較反應速率．
（1）寫出反應的化學方程式：
 
．
（2）請完成相關實驗探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管；0.01mol/L KMnO4、0.02mol/L KMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4．
請設計實驗方案證明你的假設（在答題卡上作答）
請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論（可不填滿）．
實驗操作預期現象與結論
 
現象：
 


結論：
 
 
 
（3）在實驗過程中，同學觀察到，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后，一段時間內都觀察不到明顯的褪色現象，但是一旦觀察到溶液開始褪色的現象后，溶液幾乎瞬間就變?yōu)榱藷o色，對此，你認為可能的原因是
 
，請設計實驗，證明你的結論
 
．

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