下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

D．將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2＞ Mg(HCO3)2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol苯中含有3nA個碳碳雙鍵

B．標準狀況下，22．4 L乙烯和丙烯混合氣體中所含的分子數(shù)目為2nA

C．1mol Cl2與足量Fe粉反應生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2nA個電子

D．1L 0．1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0．1nA個S2-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計使用了如下裝置進行實驗。(假設(shè)氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是 ；

（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分

是 (填化學式)，通入該氣體的目的是 ；進行此步操作時應關(guān)閉 ，打開 (填K1、K2或K3)。

（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：____ __________。

（4）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是 ；

（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應 （填“有”或“無”）NO生成。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三四月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A．反應KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6NA

B．標準狀況下，由0.4 mol H2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

D．室溫下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗內(nèi)容

結(jié)論

A

某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍

該物質(zhì)一定是堿

B

某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{

該氣體一定是氯氣

C

某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體

該溶液一定含有碳酸根離子

D

0.84g鐵和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反應

反應后溶液中一定有Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（17分）

（1）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是 （填序號字母）

a．0～t1時，v正>v逆 ，t2時，v逆>v正

b．混合氣體的密度不再改變時，Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡

c．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

d．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ

（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3，70 min開始達到平衡。反應中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示:

時間／min

0

20

70

80

100

n(CO2) ／mol

0.10

0.060

0.020

0.020

0.020

①20 min時，平均反應速率υ (CO2 )= mol/L·min。

②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③上述可逆反應的平衡常數(shù)為_ (保留一位小數(shù))。

④下圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為 ，

（3）CH4燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。當 V=44.8 L時，電池總反應方程式為 ；用該電池為電源，以石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

用活性炭去除冰箱中的異味

發(fā)生了化學變化

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D

用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

沒有發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

飽和氯水中存在平衡：①C12+H2OH++Cl—+HClO，②HClOH++ClO—，取飽和氯水分別進行下列實驗，相應結(jié)論錯誤的是

A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c(H+)逐漸增大

B．繼續(xù)通入過量C12，①、②均向右移動，溶液pH減小

C．加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動

D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl-

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①組的反應只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原

B．氧化性強弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．由表中①②組反應推測：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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