【題目】在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小

【答案】A

【解析】

A.從圖像可知，相同溫度時(shí)，p1時(shí)CH4的百分含量比p2時(shí)的高，由于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明p1>p2，故A正確；

B.從圖像可知，溫度越高，CH4的百分含量越小，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，即吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，ΔH>0，故B錯(cuò)誤；

C. 加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是對化學(xué)平衡沒有影響，所以對甲烷的轉(zhuǎn)化率沒有影響，故C錯(cuò)誤；

D. 縮小容器體積，即體系壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的濃度增大，故D錯(cuò)誤，

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是

A. 汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣

B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。

（1）圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是_________________。

（2）儀器B的名稱是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________。

（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 ______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R

C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－4

K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11

K=4.9×10－10

A. 酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOH > HCN > H2CO3

B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa < NaCN

C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確是

A. 裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH－ －4e－ ＝ 2H2O + O2↑

B. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會減小

C. m是電源負(fù)極

D. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

化情況如下表：

下列說法不正確的是( )

A. c＞1.0 B. 實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑

C. 實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

①稱量1.0 g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

1

25.00

1.50

21.40

2

25.00

2.50

22.60

3

25.00

0.60

23.20

（1）稱量時(shí)，樣品應(yīng)放在________稱量(選填字母序號)。

a．小燒杯中　 　b．潔凈紙片上　　 c．托盤上

（2）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（3）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號)。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1價(jià))可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。

實(shí)驗(yàn)一：制備NH2Cl實(shí)驗(yàn)室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備NH2Cl。

(1)B裝置的作用為_________________

(2)C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源_______極相連。

(3)先電解一段時(shí)間后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是______。

實(shí)驗(yàn)二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。

已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

(4)滴定時(shí)用___作指示劑，判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(5)該自來水中一氯胺的濃度為____________mol/L。

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