【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用,該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知,強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性,則你認(rèn)為“84消毒液”的有效成分是( )
A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問題:
(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是______(填元素名稱);最活潑的非金屬元素名稱是______(填元素名稱)
(2)用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物 ______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。
(3)②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。
(4)元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______(用化學(xué)式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序______(用化學(xué)式表示);
(5)寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。
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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為______________________;
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A. x=2
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)
C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D. 若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列說法正確的是
A. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動
B. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl-—2e-=CaCl2
C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成10.35gPb
D. 常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針偏轉(zhuǎn)
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【題目】如下圖所示,左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣,且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置(液體不與氣體反應(yīng)),現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL,下列說法不正確的是(忽略溫度變化)
(1)當(dāng)活塞迅速向里推時,氣體的顏色先變_________,后變_________;最終和最初相比,_________更深,平衡向____________移動,NO2體積分?jǐn)?shù)_______________
(2)壓縮后U型管內(nèi)左側(cè)液面_______,右側(cè)液面___________。
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【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂 1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量,則
A. N4與N2互稱為同位素
B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量
C. N4是N2的同系物
D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量
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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2
C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
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