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【題目】下列化合物的同分異構體數目與分子式為C3H6Cl2的同分異構體數目相同的是

A.B.C8H8O2(含苯環(huán)且屬于酸)

C.C3H8O2D.C7H8O(含苯環(huán))

【答案】B

【解析】

分子式為C3H6Cl2的同分異構體為CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3共四種,然后分析。

A可以由CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3C(CH3)4共三種同分異構體,故A不符合題意;

BC8H8O2(含苯環(huán)且屬于酸)的同分異構體有 ,甲基位于鄰間對的位置有三種,羧基取代在甲基上1個氫有一種,共有4種,故B符合題意;

CC3H8O2屬于醇類的物質有CH2OHCHOHCH3、CH2OHCH2CH2OH,屬于醚類的有,CH3OCH2OCH3;醚醇類的有:CH2OHOCH2CH3、CH2OHCH2OCH3、CH3OCHOHCH3;或者是CH3OOCH2CH37種,故C不符合題意;

DC7H8O(含苯環(huán))由于含有苯環(huán),為鄰、間、對-甲基苯酚,苯甲醇、苯甲醚共5種,故D不符合題意;

答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:電子式化學方程式書寫每空2分,其余每空1分

1寫出A的電子式 ,B、D分子中的官能團名稱分別是 。

2寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型:

, ;

, ;

。

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【題目】對于可逆反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是( )

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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【題目】常溫下,關于pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是( )

A.c(NaOH)>c(NH3·H2O)

B.c()=c(Na+)=c(OH-)

C.兩種溶液中水的電離程度相同

D.等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時,消耗的鹽酸體積相同

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【題目】下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是

A.推廣低碳經濟,減少溫室氣體的排放

B.利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉化為電能

C.采用催化設施,將汽車尾氣中CONO轉化為無害氣體

D.推進小火力發(fā)電站的興建,緩解地方用電困難,促進地方經濟的快速發(fā)展

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【題目】時,下列溶液中,離子濃度關系正確的是

A.的氨水稀釋10倍后,其,則

B.濃度相同的,三種溶液中的

C.將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中的離子濃度關系:

D.溶液等體積混合,測得溶液pH7,則ab的關系:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光刻技術需利用深紫外激光,我國是唯一掌握通過非線性光學晶體變頻來獲得深紫外激光技術的國家。目前唯一實用化的晶體是氟硼鈹酸鉀(KBeBF,含K、B、Be、O、F元素)

回答下列問題:

1)一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子,若都回到基態(tài),最多可發(fā)出___種波長不同的光。

A.1 B.2 C.3 D.4

2BeB都容易與配體形成配位鍵,如[BeF4]-、[B(OH)4]-等,從原子結構分析其原因是__。

3)氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一,高溫下分解為KFBF3。KF的沸點比BF3的高,原因是___。

4BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-HF結合形成HF使酸性大大增強。HF的結構式為___H3BO3BF中,B原子的雜化類型分別為___、__。

5KBeBF晶體為層片狀結構,圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以BO鍵和BeO鍵交織相連,形成平面網狀結構,每個Be都連接一個F,且F分別指向平面的上方或下方,K+分布在層間。KBeBF晶體的化學式為____。

6BeO晶體也是制備KBeBF的原料,圖2為其晶胞結構示意圖。

①沿著晶胞體對角線方向的投影,下列圖中能正確描述投影結果的是___

BeO晶胞中,O的堆積方式為____;設OBe的最近距離為acm,NA表示阿伏加德羅常數的值,則BeO晶體的密度為____g·cm-3。

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【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與發(fā)生反應時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。是三種常用的抗氧劑。已知:溶于水發(fā)生反應:;以原溶液和一定量的酸或堿混合,保持總體積不變的方式調節(jié)pH

實驗用品

實驗操作和現象

實驗1:溶液使紫色石蕊溶液變藍,溶液使之變紅。

實驗2:溶液反應,保持體系中濃度不變,不同pH條件下,隨反應時間變化如圖所示。

實驗3:調溶液pH相同,保持體系中濃度不變,測得三者與的反應速率相同。

下列說法中不正確的是

A.溶液顯堿性,原因是

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明,時抗氧性最強

D.實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應速率相同

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A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH1開至2.6時主要存在的反應是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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