(2011?合肥一模)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的.因此鋰離子電池回收具有重要意義,其中需要重點回收的是正極材料,其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO
2).導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑).鋁箔以及有機粘接劑.某回收工藝流程如下:
(1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有
Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3
Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3
.
(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰,為了安全對拆解環(huán)境的要求是
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分
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(3)堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
.
(4)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
.如果用鹽酸代替H
2SO
4和H
2O
2的混合液也能達到溶解的目的,但不利之處是
有氯氣生成,污染較大
有氯氣生成,污染較大
.
(5)生成Li
2CO
3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
.已知Li
2CO
3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時應(yīng)
趁熱
趁熱
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