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【題目】下列過程中△H＜0的是（ ）

A. 氯化銨和氫氧化鋇晶體混合 B. 冰→水→水蒸氣

C. 煅燒石灰石制生石灰 D. 鹽酸與NaOH溶液反應

【答案】D

【解析】A．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣，需要吸熱，△H＞0，故A錯誤；B. 冰→水→水蒸氣過程中均為吸熱過程，△H＞0，故B錯誤；C．煅燒石灰石制生石灰為吸熱反應，△H＞0，故C錯誤；D．鹽酸與NaOH溶液反應屬于放熱反應，△H＜0，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.25 mol某固體A的質量是15 g,A的相對分子質量為______________。

（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質量之比是1∶8，則A的摩爾質量為_________。

（3）當SO2和SO3中分子個數比為1：1 時，原子總數之比為______，質量之比為______．

（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質的量濃度是______molL﹣1。

（5）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為____________g．

（6）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2,則A的摩爾質量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （　�。�

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種常見物質燃燒或灼燒時火焰都呈黃色,A、B分別與水反應都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應放出的氣體具有可燃性,B與水反應放出的氣體能夠助燃,C與適量的F氣體反應生成D,D溶液與F氣體反應生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。

根據以上敘述回答下列問題:

（1）寫出下列物質的化學式:A____,B____,C____,D____。

（2）按要求完成方程式:

①加熱E生成D和F的化學方程式______________________________。

②C溶液和CO2反應生成D的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造衛(wèi)星常用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O,Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，據此判斷氧化銀是

A. 負極，被氧化B. 正極，被還原

C. 負極，被還原D. 正極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色水溶液中可以大量共存的離子組是 ( )

A. H+、K+、CO32－、NO3－ B. Mg2+、K+、Cl－、NO3－

C. Fe3+、Na+、OH－、Cl－ D. OH－、Cl－、Na+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子．

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 ．

（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 ．

（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體．

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子．

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將固體X和氣體Y各0.16 mol充入2L密閉容器中，發(fā)生反應：X（s）+Y（g）2 Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是（ ）。

A. 反應0~2 min內Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

B. 容器內壓強保持不變時反應達到平衡

C. 該溫度下，增加X的量，正反應速率加快

D. 降低Z 的濃度，一段時間后，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉化關系為ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述轉化反應中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值為________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2反應的化學方程式：_________________________(x用前一問求出的具體值)。

(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應的化學方程式為___________________________。

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開)工作原理為FePO4＋LiLiFePO4。則放電時正極上的電極反應式為___________________________________。

(4)已知25 ℃時Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸時溶液體積的變化)。

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