將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中，其中的離子不發(fā)生變化的是（　�。�
A、SO42-
B、Fe2+
C、S2-
D、I-
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：溶液中通入氯氣，得到氯水，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氯氣分子、次氯酸分子等離子，根據(jù)這些微粒和選項(xiàng)中離子之間的反應(yīng)來回答．
解答： 解：A、硫酸根離子和氯水中的離子之間不會發(fā)生反應(yīng)，所以離子不發(fā)生變化，故A正確；
B、亞鐵離子和氯水中的氯氣、次氯酸跟離子之間會發(fā)生反應(yīng)，離子會發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、硫離子具有還原性，會被氯氣或是次氯酸根離子氧化，所以離子會發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D、碘離子具有還原性，會被氯氣或是次氯酸根離子氧化，所以離子會發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查，難度不大，注意把握常見與ClO-、Cl2、Cl-、H+反應(yīng)的離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
（填字母）．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
 
；在貯存C溶液時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個(gè)能級，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序
 
．
（2）下列說法錯(cuò)誤的是
 
．
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似
D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物（高或低），原因是
 
．
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖1所示，若晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為
 
 cm．
（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．
①F原子的外圍電子排布式為
 
．向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F（N）4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為
 
（用元素符號表示）．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖2所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①氯化鋇②金剛石③氯化銨④硫酸鈉⑤干冰⑥碘片6種物質(zhì)，按要求回答：（填序號）
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是
 
，熔點(diǎn)最高的是
 
，熔點(diǎn)最低的是
 
．
（2）只有離子鍵的物質(zhì)是
 
，屬于離子晶體的是
 
，晶體以分子間作用力結(jié)合的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酶對許多化學(xué)反應(yīng)及生物體內(nèi)的復(fù)雜的反應(yīng)具有很強(qiáng)的催化效果．下列不是酶催化所具有的特點(diǎn)的是（　�。�
A、條件溫和、不需加熱
B、不受溶液酸堿度（pH）的影響
C、高度的專一性
D、高效的催化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的（　　）
A、原子量和核外電子數(shù)
B、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、原子量和最外層電子數(shù)
D、電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是（　�。�
A、用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力
B、升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB
D、向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+
B、18克水所含的電子數(shù)為10NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA個(gè)氖原子
D、NA個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的某有機(jī)物跟鈉完全反應(yīng)生成H2 V1L，等質(zhì)量的此有機(jī)物跟純堿完全反應(yīng)生成CO2 V2L（氣體體積均在同溫同壓下測定）．V1和V2的關(guān)系不可能是（　�。�
A、V1=V2
B、V1＞V2
C、V1＜V2
D、V1=2V2

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