12．下列選項中的氣體能用如圖裝置制備，且所選試劑、干燥劑均正確的是（　�。�
氣體所用試劑干燥劑裝置（可加熱）
AO2氯酸鉀和二氧化錳無水氯化鈣 
 
BNH3濃氨水和生石灰堿石灰
CH2稀硝酸和鋅粒濃硫酸
DSO2濃鹽酸和亞硫酸鈉堿石灰
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖可知制備氣體由固體和液體或液體與液體反應生成，可加熱，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．氯酸鉀和二氧化錳都為固體，應在試管中加熱制備，故A錯誤；
B．濃氨水和生石灰可生成氨氣，且可用堿石灰干燥，故B正確；
C．稀硝酸和鋅粒反應生成NO，不生成氫氣，故C錯誤；
D．二氧化硫不能用堿石灰干燥，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、制備方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進行反應，2SO2+O2?2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　　）
  甲乙 丙 丁 
密閉容器體積/L  2 22 1 
 起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 
 n（O2）/mol0.24 0.24 0.48 0.24 
 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80 a1a2  a3
A．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400
B．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＞a2=a3
C．達到平衡時，容器丁中的正反應速率比容器丙中的大
D．達到平衡時，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中含有離子的是（　　）
A．晶體硅B．冰醋酸C．液態(tài)氯化氫D．氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如圖，其中X是兩性金屬元素．則（　�。�
  WQ
 X   Y
A．簡單離子半徑：X＜QB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Q
C．X的族序數(shù)大于周期數(shù)D．Y氧化物對應水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向含有下列離子的各組溶液中分別通入足量相應氣體，各離子還能大量存在的是（　�。�
A．Fe3+、SO42-，通氨氣B．Na+、HCO3-，通氯氣
C．Fe2+、NO3-，通氯化氫D．Ca2+、Br-，通二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族． 下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
C．工業(yè)上常用電解對應氯化物的方法制備單質(zhì) Z
D．Y 的最高價氧化物對應的水化物可溶于氯化銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na++2Cl-$?_{熔融}^{電解}$2Na+Cl2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分．已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍，不能使中性的淀粉KI溶液變藍．
實驗：
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（　　）
A．NaOH溶液洗氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
B．根據(jù)實驗可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2
C．根據(jù)實驗可以得出反應物的濃度和溶液的pH會影響物質(zhì)的氧化性
D．根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，他們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩元素的單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）D在周期表中的位置是第二周期、VIA族，化學組成為C2A4的電子式為．
（2）化合物甲、乙分別由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為：OH-+HCO3-═CO32-+H2O．
（3）元素B和F的金屬性強弱，E的非金屬性弱 于F（填“強”或“弱”），并用一個化學方程式證明上述結(jié)論．
（4）C2A4是一種常用的還原劑，將其加入裝有少量AgBr的試管中，觀察到的現(xiàn)象是固體變?yōu)楹谏矣袣馀莓a(chǎn)生，寫出該反應的化學方程式N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr↑．

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