Question

【題目】下列溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)

B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 室溫下，0.01mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中： c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)＞ c(OH-)

D. 25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：c(CH3COO-)+ c(OH-)﹤c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，NaHCO3溶液中既存在HCO3-的電離平衡又存在HCO3-的水解平衡，且水解程度大于電離程度，水解程度和電離程度都很微弱，則離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），錯誤；B項，Na2CO3溶液中的物料守恒為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），則質(zhì)子守恒為c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），錯誤；C項，（NH4）2SO4溶液中由于NH4+的水解溶液呈酸性，離子濃度由大到小的順序為：c（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH-），正確；D項，溶液中的電荷守恒式為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），由于溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度CH3COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-），則c（CH3COO-）+c（OH-） c（CH3COOH）+c（H+），錯誤；答案選C。