Question

在恒溫恒容的密閉容器中，對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列說法正確的是（　　）

	A．	增大O2的濃度，SO3的化學(xué)反應(yīng)速率減慢
	B．	1molSO2與過量的O2反應(yīng)，一定生成1molSO3
	C．	起始投入2molSO2、1molO2與起始投入2molSO3，達到平衡狀態(tài)時，SO3的體積分數(shù)相等
	D．	往平衡體系中充入一定量的N2，使體系的壓強增大，平衡正向移動

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡移動原理．

分析：

A．增大O₂的濃度，則氧氣的速率加快，根據(jù)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)系數(shù)之比來判斷；

B．根據(jù)可逆反應(yīng)的特征不能完全反應(yīng)到底來判斷；

C．恒溫恒容，根據(jù)等效平衡的條件來判斷；

D．恒溫恒容的密閉容器中，往平衡體系中充入一定量的N₂，雖然體系的壓強增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度并沒有變化，故平衡不移動．

解答：

解：A、增大O₂的濃度，則氧氣的速率加快，根據(jù)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)系數(shù)之比可以判斷SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率也隨之加快，故A錯誤；

B、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征不能完全反應(yīng)到底，1molSO₂與過量的O₂反應(yīng)，1molSO₂不可能完全轉(zhuǎn)化，故不可能生成1molSO₃，故B錯誤；

C、恒溫恒容，只要轉(zhuǎn)化到一邊一模一樣，則互為等效平衡，起始投入2molSO₃將其完全轉(zhuǎn)化到左邊就相當于起始投入2molSO₂、1molO₂，則互為等效平衡，達到平衡狀態(tài)時，SO₃的體積分數(shù)相等，故C正確；

D、恒溫恒容的密閉容器中，往平衡體系中充入一定量的N₂，雖然體系的壓強增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度并沒有變化，故平衡不移動，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了速率、平衡移動原理的判斷，特別注意等效平衡的確立和應(yīng)用．