【題目】Ⅰ.水的電離平衡線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點

(1)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃恒溫,欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。

(2) 室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中,c(SO42-)和c(H)之比約為 。

有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題:

(1)當(dāng)它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號)。

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH最小是 (填序號)。

(3)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序為 (填序號)。

(4)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為 。

(5)三酸的pH相同時,若耗等量的Zn,則需三酸的體積大小關(guān)系為 (填序號)。

【答案】Ⅰ(1)2:9(2)1:10

Ⅱ(1)①(2)③(3)①>②=③(4)1:1:2(5)①<②=③

【解析】

試題分析:Ⅰ(1)100℃時,將pH=8的Ba(OH)2溶液中:c(OH-)=10-4 mol/L,pH=5的稀鹽酸中:c(H+)=10-5 mol/L,設(shè)氫氧化鋇的體積為x,鹽酸的體積為y,100℃的恒溫,混合溶液pH=7,溶液呈堿性,則溶液中氫氧根離子濃度為:10-12÷10-7=10-5 mol/L,則:c(OH-)=(10-4x-10-5y)÷(x+y)=10-5 mol/L,解得x:y=2:9,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為2:9。

(2)pH=5的硫酸溶液中,c(H)=10-5mol·L-1,c(SO42—)=5×10-6mol·L-1,將此溶液稀釋500倍后,稀釋液中c(SO42—)=1×10-8mol·L-1,而c(H)趨近于1×10-7mol·L-1,則c(SO42—)∶c(H)約為1∶10。

Ⅱ.(1)當(dāng)它們pH相同時,溶液中氫離子濃度相同,假設(shè)提供1mol/L的氫離子,需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L;需要②溶液濃度為1mol/L;、需要③H2SO4 溶液濃度為0.5mol/L,其物質(zhì)的量濃度最大的是①;

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時,假設(shè)濃度都是1mol/L;①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4,電離出的氫離子濃度為2mol/L;其pH最小的是③;

(3)加水稀釋時,醋酸繼續(xù)電離出氫離子,硫酸和HCl不再電離出氫離子,所以稀釋100倍后,c(H+)由大到小的順序是①>②=③;

(4)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,醋酸和鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為1:1:2。

(5)鹽酸和硫酸是強酸,醋酸是弱酸,三酸的pH相同時,若耗等量的Zn,則需三酸的體積大小關(guān)系為①<②=③。

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選項

X

Y

Z

W

A

Mg

Mg3N2

MgCl2

Mg(OH)2

B

Al

NaAlO2

Al(OH)3

AlCl3

C

N2

HNO3

NO

NO2

D

NaCl

Cl2

HCl

HClO

A. A B. B C. C D. D

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