【題目】已知KMnO4H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)

(1)甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率,實驗裝置如圖所示:

實驗時儀器中的A溶液一次性加入,A、B的成分見下表:

序號

A溶液

B溶液

2 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol·L1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol·L1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液,少量MnSO4固體(催化劑)

①盛放A溶液的儀器名稱_______,錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

②該實驗探究的是_____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前,相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)

(2)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L1KMnO4溶液,將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,一段時間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色,其原因是______

【答案】分液漏斗 2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO410CO28H2O 反應(yīng)物的濃度和催化劑 溫度 酸性高錳酸鉀溶液過量

【解析】

利用KMnO4H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備二氧化碳,通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小和測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率,進而探究外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。

1 ①常溫下,酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反應(yīng)生成二氧化碳,盛放H2C2O4溶液的儀器名稱為分液漏斗,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO410CO28H2O;

②對比實驗序號為①②的實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,②中A溶液的濃度比①中大,化學(xué)反應(yīng)速率大,所得CO2的體積大;對比②③實驗可探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,③中使用了催化劑,故相同時間內(nèi)③實驗中所得二氧化碳最多,故答案為:反應(yīng)物的濃度和催化劑;③>②>①;

2)草酸和高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為:2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO410CO28H2O,

草酸的物質(zhì)的量為:0.002 L×0.1 molL1=2×104 mol,

高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.004 L×0.1molL1=4×104 mol,

由方程式可知,酸性高錳酸鉀過量,故沒看到溶液完全褪色,故答案為:酸性高錳酸鉀溶液過量。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】分散系存在比較廣泛,日常生活中常見的煙、霧、碘酒、食鹽水等都是分散系,關(guān)于這四種分散系的分散質(zhì)和分散劑的說法中,正確的是(

分散系

分散質(zhì)

分散劑

A

微小水滴

空氣

B

微小塵埃

空氣

C

碘酒

酒精

D

食鹽水

氯化鈉

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列實驗操作和實驗結(jié)論均正確的是

實驗操作

實驗結(jié)論

A

先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色

證明某溶液中存在Fe2

B

AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

向碳酸鈣中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

證明氯的非金屬性大于碳

D

MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾

制備氯化鎂晶體

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)為取代反應(yīng),有機產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)為取代反應(yīng),有機產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng),是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

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A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=108

B. pOH=11時,ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2Cl離子的方程式為:5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OH

C. pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2)>c(ClO2)>c(Cl)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)

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A.鋼筋B.水泥C.鋁合金D.陶瓷

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【題目】關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是(

A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料元素

B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑

C. 在元素周期表的右上角可以尋找制備耐高溫和耐腐蝕的元素

D. 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系

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【題目】N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1g H2所含分子數(shù)為N0

B. 2g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為N0

C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 數(shù)為N0

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