【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。
(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO42-)隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號(hào))
A.?dāng)嚢铦{料 | B.加熱漿料至100℃ |
C.增大氨水濃度 | D.減小CO2通入速率 |
(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。
(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因___________。
【答案】CaSO4+2NH3·H2O+CO2=CaCO3+2NH4+或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- AC SO42- HCO3- 取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全 浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進(jìn)固體中Ca2+浸出。
【解析】
(1)向磷石膏粉、氨水漿料中通入CO2,CO2與NH3·H2O 發(fā)生反應(yīng):CO2+2NH3·H2O===2NH4++CO32-+H2O,CO32-濃度增大,促進(jìn)了CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化:CaSO4+CO32-===CaCO3+SO42-,總反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3·H2O+CO2===CaCO3+2 NH4++SO42-+H2O。A.?dāng)嚢铦{料,可增大反應(yīng)物的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率,A正確;B.加熱漿料,由于NH3的揮發(fā),導(dǎo)致NH3·H2O濃度降低,不利于CO32-的生成,降低了CaSO4的轉(zhuǎn)化速率,B錯(cuò)誤;C.增大氨水濃度,有利于提高CO32-的濃度,從而提高CaSO4的轉(zhuǎn)化速率,C正確;D. 減小CO2通入速率,不利于CO32-的生成,從而降低CaSO4的轉(zhuǎn)化速率,D錯(cuò)誤,答案選AC。
(2)由圖象可知,pH=6.5時(shí),溶液中的c(Ca2+)已經(jīng)很小,此時(shí)通入的CO2與溶液中濃度較低的氨水反應(yīng)生成NH4HCO3,故溶液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和HCO3-。過(guò)濾得到的CaCO3沉淀上會(huì)附著SO42-、NH4+、HCO3-等雜質(zhì)離子。檢驗(yàn)洗滌是否完全時(shí),可取少量最后一次從過(guò)濾器中流出的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,檢驗(yàn)是否存在SO42-即可。若不產(chǎn)生白色沉淀,表明沉淀已洗滌完全。
(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,溫度升高,上述水解平衡右移,c(H+)增大,導(dǎo)致部分CaCO3溶解,促進(jìn)固體中Ca2+浸出,濃度增大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Na2O2__________(填“是”或“否”)屬于堿性氧化物,Na2O2是______色固體粉末。向包有Na2O2固體的棉花上滴幾滴水,棉花很快燃燒起來(lái),原因是該反應(yīng)有氧氣生成且該反應(yīng)為__________(填”吸熱”或者“放熱”)反應(yīng);
(2)Na2O2作為在潛水艇和消防員呼吸面具中的供氧劑,寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,某潛水艇中有50人,若每人每小時(shí)消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L,假設(shè)所需要的O2全由Na2O2所提供,則每小時(shí)所需Na2O2的質(zhì)量為________Kg。
(3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液,溶液中Na+離子物質(zhì)的量濃度為________
(4)制備Fe(OH)3膠體:用潔凈的燒杯取一定量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中加入幾滴飽和FeCl3溶液繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色。
①寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體反應(yīng)的離子方程式______________________________
②驗(yàn)證制得的分散系是膠體的方法為_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣
B.c(H+)=10﹣12 molL﹣1的溶液中:K+、Na+、CO、NO
C.c(Fe2+)=1 molL﹣1的溶液中:K+、NH、MnO、SO
D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH、SO、HCO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2
B. 一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物,失去的電子數(shù)為0.2 NA
C. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是
A.3.0molB.2.0molC.1.0molD.0.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ:檢查裝置的氣密性
B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ:制取收集氨氣
C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ:比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ:定容
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素,位于元素周期表中第ⅦA族。
(1)畫(huà)出下列鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:①氟________;②氯________③溴________;④碘_________。
(2)比較鹵族元素的原子結(jié)構(gòu):
①它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是____________;
②它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是_____________。
(3)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A.鐵粉剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本不變
B.向溶液中滴入無(wú)色硫氰化鉀溶液,仍無(wú)色
C.溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子:甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷),它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,I________,J________。
(2) A的化學(xué)式是__________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①H+E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。
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