【題目】a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。以下說法正確的是( )
A. a、b、f三種元素的最高價含氧酸均是強酸
B. c、d、e三元素的最高價的水化物均是強堿
C. a、b、f、g四種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強
D. e元素的單質既能與氫氧化鈉溶液反應,又能與稀硫酸反應且均有氫氣放出
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【題目】下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是 ( )
A. 加入稀鹽酸產生無色氣體,一定含有CO32ˉ
B. 加入氯化鋇溶液產生白色沉淀,一定含有SO42ˉ
C. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,一定含有Ca2+
D. 取溶液進行焰色反應顯黃色,一定含有Na+
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【題目】研究含氮和含硫化合物的性質在工業(yè)生產和環(huán)境保護中有重要意義。
(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1,則1molNO2和1mol CO 反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1
(2)鍋爐煙道氣含CO、SO2,可通過如下反應回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應,5min后達到平衡,生成1molCO2。其他條件不變時SO2的平衡轉化率反應溫度的變化如圖A,請解釋其原因:_________
②第8分鐘時,保持其他條件不變,將容器體積迅速壓縮至1L,在10分鐘時達到平衡,CO的物質的量變化了1mol。請在圖B中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。
(3)己知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2, K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,當溶液中HSO3-, SO32-離子相等時,溶液的pH值約為_________
(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強還原性,廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產生連二亞硫酸根,進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放,連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產生連二亞硫酸根的電極反應式為_________,連二亞硫酸根與HNO2反應的離子方程式_________。
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【題目】、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣,消耗等物質的量的AgNO3,則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為( )
A.1:2:3 B.3:2:1 C.9:3:1 D.6:3:2
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【題目】標準狀況下,將20LCO2和CO的混合氣全通過足量的Na2O2粉末,在相同狀況下,氣體體積減少到16L,則原混合氣體中CO的體積為( )
A.4L
B.8L
C.12L
D.16L
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是
A.用激光筆照射煮沸過的FeCl3溶液可觀察到明亮光路
B.大霧天氣用汽車遠光燈照射前方常出現(xiàn)明亮光路
C.明礬可用作凈水劑
D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化
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【題目】將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是
A. 銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿
B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀
D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅
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【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品,試根據下圖回答有關問題:
已知:有機物D是一種有水果香味的油狀液體。
(1)有機物B的名稱為 ,結構簡式為 。
決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是 。
(2)寫出圖示反應②、③的化學方程式,并指明反應類型:
② ; 反應類型: 。
③ ; 反應類型: 。
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【題目】—定條件下,在恒容密閉容器中進行可逆反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H>0,下列敘述不能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 容器壓強保持不變
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D. 相同時間內,生成1 mol PC15,同時生成1 mol PC13
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