Question

下列說法正確的是（　　）

• A、向1 mo1?L^-l CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
• B、25℃時(shí)，將a mol?L^-l氨水與0.01mol?L^-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

  10-9

  a-0.01

• C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出（g）+3H_2（g）→（g）的焓變
  

  共價(jià)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

• D、已知298K時(shí)，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，溶液中c（Mg²⁺）=0.0001mol?L^-1，c（CO₃^2-）=0.0001mol?L^-1，此時(shí)Mg²⁺和CO₃^2-不能共存

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變,影響鹽類水解程度的主要因素,離子共存問題

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，溶液中醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離；
B．當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），說明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

；
C．苯環(huán)中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，其鍵能介于二者之間；
D．如果溶液中c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）＜Ksp=6.82×10^-6，則二者能共存，否則不能共存．

解答： 解：A．CH₃COO^-的增加，抑制了CH₃COOH的電離，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）減小，則溶液的pH升高，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），說明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，故NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

=

0.005×10-7

0.5×(a-0.01)

=

10-9

a-0.01

，故B正確；
C．苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，表格中未給出其鍵能數(shù)值，故不能計(jì)算出該反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；
D．c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=（0.0001）²=1×10^-8＜6.82×10^-6，所以此時(shí)Mg²⁺和CO₃^2-能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離、焓變等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶度積常數(shù)與濃度積之間的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，難點(diǎn)是B選項(xiàng)，注意二者混合后溶液體積增大一倍，溶液濃度降為原來的一半，題目難度中等．