【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
B. Na2O2與H2O的反應(yīng)
C. 鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)
D. 碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)
【答案】A
【解析】
從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng),常見的吸熱反應(yīng)有:C和水、CuO等反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)等。
A. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng),為氧化還原反應(yīng),也屬于吸熱反應(yīng), A項正確;
B. Na2O2與H2O的反應(yīng),為氧化還原反應(yīng),但屬于放熱反應(yīng),B項錯誤;
C. 鎂條與稀鹽酸的反應(yīng),為氧化還原反應(yīng),但屬于放熱反應(yīng),C項錯誤;
D. 碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),D項錯誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
實(shí)驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
AgNO3溶液 (pH = 4) | Na2S溶液 (pH = 9) | 出現(xiàn)黑色沉淀 |
(1)用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)實(shí)驗小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,設(shè)計實(shí)驗驗證。
已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和;
ii.Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 設(shè)計并實(shí)施如下實(shí)驗,證實(shí)沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設(shè)計并實(shí)施如下實(shí)驗,證實(shí)沉淀中不含有Ag2O,將實(shí)驗操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
實(shí)驗操作 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 經(jīng)檢驗,沉淀不含有Ag。
(3)實(shí)驗小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計實(shí)驗進(jìn)行研究(實(shí)驗裝置如右圖所示),測得電壓為a()。
對AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測:
假設(shè)1: 的AgNO3溶液中氧化了;
假設(shè)2: 的AgNO3溶液中氧化了。
利用右圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。
① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b()。
② 上述實(shí)驗證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。
實(shí)驗結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示:(CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O)
物質(zhì) | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_____________________。
(2)工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。
①氣體甲的化學(xué)式____________ 。
②a極與電源的____________ (填“正極”或“負(fù)極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________。
③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。
④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)=2CO(g),下列說法不正確的是( )
A. 將碳塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率
B. 升高溫度可以加快反應(yīng)速率
C. 增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率
D. 容器體積不變時,向其中充入N2,反應(yīng)速率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語中,正確的是
A. 氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為:
B. 16O與 18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同
C. 穩(wěn)定性:CH4>SiH4;還原性:HCl>H2S
D. K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純,并制得純凈的NaCl溶液,某學(xué)生設(shè)計如下實(shí)驗方案:
(1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是__________。
(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是______
(4)操作③的目的是__________,其相應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____;為什么不先過濾,后加碳酸鈉溶液,其理由是_______。
(5)說明此設(shè)計方案不嚴(yán)密之處及正確的方法____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液: Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
B. 在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3) 2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C. 碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O
D. 純堿溶液呈堿性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) △H<0。一段時間后均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是
A. 平衡時NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙
B. 達(dá)到平衡所需時間,甲與乙相等
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2O4)/c(NO2)
D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng),在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下:(已知Ksp=3.810﹣38; Ksp=210﹣20;Ksp(ZnS)=1.610﹣24)
下列說法不正確的是:
A. 酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O
B. 將酸浸的尾氣循環(huán)利用,加入的X氣體可以是O2
C. 濾渣2中的成分是Zn和Fe
D. 當(dāng)溶液中Zn2+濃度為小于1.010﹣5molL﹣1時,則可認(rèn)為其沉淀完全.若要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2﹣濃度應(yīng)大于1.610﹣19molL﹣1
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