13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18.0 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
C．常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個數(shù)為2NA

分析 A、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含11個質(zhì)子來分析；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4條共價鍵來分析；
C、常溫下，鋁在濃硫酸中會鈍化；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而銨根離子中含11個質(zhì)子，故1mol銨根離子中含11NA個質(zhì)子，故A錯誤；
B、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷中含4條共價鍵，故0.5mol甲烷中含2NA條共價鍵，故B正確；
C、常溫下，鋁在濃硫酸中會鈍化，故不能反應(yīng)完全，則鋁失去的電子小于0.3NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗事實能用同一原理解釋的是（　　）
A．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固體碘受熱時都能氣化
C．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色
D．葡萄糖、乙醛分別與新制Cu（OH）2共熱時都能產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列富含糖類的是（　　）
A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．水往高處流D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：n
B．25℃，101KPa時，1Kg氣體A與1Kg氣體B的分子數(shù)比為n：m
C．同溫同壓下，氣體A與氣體B密度比為n：m
D．標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
B．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．學生用0.1000mol•L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、DCEA、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為21.10mL．
（6）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為0.0900mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體10.0 g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a、b、e．
名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定中和熱：（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ•mol-1 （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）A、C、D．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差                
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（ 1 ） CO2的電子式是，所含化學鍵的類型是共價鍵．
（2）工業(yè)上用 C02和 H2反應(yīng)合成二甲西迷（CH3OCH3）． 已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1 kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5 kJ•mo1-1
①CO2 （ g）和 H2（g）反應(yīng)生成 CH3OCH3 （ g）和 H2O（ g）的熱化學方程式為2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是b（填標號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小                b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．CO2的體積百分含量減小                 d．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值減小
③某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．T1溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經(jīng)過5 min反應(yīng)達到平衡，則 0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（ CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（3）已知常溫下 NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75 x10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4 x10-7，K2=4.7 x10-11．常溫下，用氨水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性““中性”或“堿性”）；反應(yīng) NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K值為1.3×10-3．

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