【題目】一種可利用含碘廢水制取KI的實驗流程如下:

回答下列問題:

(1)含碘廢水中碘的存在形式一般有I2、I-。檢驗是否含I2I-的方法是用CCl4萃取后觀察萃取液為紫色,證明含有I2,反復(fù)萃取后取水層少許于試管中,_____________。

(2)“制CuI”時,I2被還原為CuI,同時有S4O62生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

②已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.78×1026,實驗中需控制CuSO4過量2%,其目的是_________________。

(3)“制FeI2溶液”的化學方程式為____________________________________;“濾渣3”的成分是________________(填化學式)。

(4)HI調(diào)節(jié)溶液pH約為6,其目的是_____________________________________。

(5)準確稱取產(chǎn)品0.1000g溶于50mL水,加入適量乙酸并加入曙紅鈉指示劑,然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定,至終點時消耗AgNO3溶液22.00mL,則產(chǎn)品中KI的質(zhì)量分數(shù)為____________(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】 加入淀粉及FeCl3溶液,觀察溶液是否出現(xiàn)藍色,或加入AgNO3溶液,看是否有黃色沉淀生成 2Cu2++I2+4S2O32-=2CuI↓+2S4O62- 使碘完全轉(zhuǎn)化為CuI 2CuI+Fe=2CuFeI2 FeCO3 除去濾液中過量的K2CO3 91.3%

【解析】(1)檢驗碘可以用淀粉也可以用四氯化碳萃取,檢驗I-時為防止碘的干擾,需先充分萃取出碘再在水層中加入淀粉及氧化劑(FeCl3、H2O2及氯水均可),故證明含有I2,反復(fù)萃取后取水層少許于試管中,加入淀粉及FeCl3溶液,觀察溶液是否出現(xiàn)藍色,或加入AgNO3溶液,看是否有黃色沉淀生成;(2)①Na2S2O3 是還原劑,轉(zhuǎn)化為Na2S4O6失去2個電子,則反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++I2+4S2O32-=2CuI↓+2S4O62-②該反應(yīng)平衡常數(shù)很大,當Cu2+過量時,能使碘完全轉(zhuǎn)化為CuI;(3)依據(jù)金屬活動順序表,鐵可還原CuI為Cu;制備KI時發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為FeI2+K2CO3=FeCO3↓+2KI,故濾渣為FeCO3;(4)由于沉淀時K2CO3需適當過量,為提高KI純度,需用HI溶液除去過量的K2CO3;(5)依據(jù)滴定反應(yīng):Ag++I-=AgI↓,KI的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=×100%=91.3%。

練習冊系列答案
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【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的

A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少B時只開花不結(jié)果

C. 哺乳動物血液中, Ca鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響脂質(zhì)的合成

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【題目】下列有關(guān)細胞或細胞器的說法,正確的是(  )

A. 只有含有葉綠體的細胞才能進行光合作用

B. 若要判斷一個細胞是否為植物細胞,不能僅依據(jù)細胞中是否含有葉綠體

C. 用光學顯微鏡觀察不能區(qū)分一個細胞是真核細胞還是原核細胞

D. 水和無機鹽是細胞中的能源物質(zhì)之一

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【題目】乙烯的有關(guān)轉(zhuǎn)化如下:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:
(2)C的名稱為;D中官能團為
(3)寫出反應(yīng)①的化學方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)類型:

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【題目】2013年,霧霾成為年度關(guān)鍵詞。近年來,對霧霾的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題:霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。

(I)燃煤尾氣中的SO2NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,pH4-7之間時電解,硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉,廣泛應(yīng)用子染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術(shù)是最初的電化學脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式:____________。

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸我者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2 SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示:

①圖中A點時,SO2的轉(zhuǎn)化率為____________

②計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

③若在T2℃,其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示,則Tl__T2(“>”、“<”、“=”);其中C點的正反應(yīng)速率vc()A點的逆反應(yīng)速率VA(逆)的大小關(guān)系為vc()____VA(逆)(“>”、“<”、“=”)

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【題目】科學家將人的成熟紅細胞放進蒸餾水中,造成紅細胞破裂出現(xiàn)溶血現(xiàn)象,再將溶出細胞外的物質(zhì)沖洗掉,剩下的結(jié)構(gòu)在生物學上稱為“血影”.其主要成分是(。

A. 無機鹽、蛋白質(zhì) B. 蛋白質(zhì)、糖類

C. 脂肪、蛋白質(zhì) D. 磷脂、蛋白質(zhì)

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A. 維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用

B. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于可水解的天然高分子化合物

C. 煤中含有苯和甲苯,可以先干餾在蒸餾的方法獲得苯甲苯等芳香族化合物

D. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

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【題目】如表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1

A

2

B

3

C

D

E

F

G

H

I

4

J

K

5

6


(1)表中用字母標出的元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號表示,下同),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)表中用字母標出的元素中,能形成兩性氫氧化物的元素是(用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與C最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式
(3)在C、D、E形成的氫氧化物中,堿性最強的是(用化學式表示);在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是(用化學式表示).
(4)A和B可形成最簡單的有機化合物,其結(jié)構(gòu)式為;它的空間構(gòu)型是
(5)在H、K對應(yīng)的單質(zhì)中,氧化性較弱的是(用化學式表示).
(6)J元素是過渡元素鐵,工業(yè)上常用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)為原料,采用高爐煉鐵的方式煉鐵,其原理是,把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐,在高溫下,把鐵從赤鐵礦中還原出來,寫出該反應(yīng)的化學方程式

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【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),甲、乙兩組同學分別進行了下列相關(guān)實驗。

方案Ⅰ.甲組同學用沉淀分析法,按如下圖所示的實驗流程進行實驗:

1)實驗時,過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為____________。

2)洗滌沉淀B的操作是__________________________________________________。

3)若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。

方案Ⅱ.乙組同學的主要實驗流程圖如下:

按如下圖所示裝置進行實驗:

4)該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________,分液漏斗中___________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

5)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。D裝置的作用是_________________。

6)有的同學認為為了減少實驗誤差,在反應(yīng)前后都要通人N2(如下圖),

反應(yīng)后通入N2的目的是_____________________

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