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【題目】（以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負極通入丙燒，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
則 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）寫出該電池正極的電極反應式：，電池工作時CO32﹣移向（填“正極”或“負極”）；用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性電極），此電解池的反應方程式為 ．

【答案】
（1） △H1+3△H2﹣ △H3
（2）負極；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
【解析】解：（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3

依據蓋斯定律：①× +②×3﹣③× 得到：C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（ △H1+3△H2﹣ △H3）

所以答案是： △H1+3△H2﹣ △H3；（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融的碳酸鹽．電池反應方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正極發(fā)生還原反應，反應式為：O2+2CO2+4e﹣=2 CO32﹣；原電池中的陰離子向負極移動，放電時CO32﹣移向電池的負極，惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，陽極電極反應為4OH﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極電極反應為：4Ag++4e﹣=4Ag，電解池的總反應方程式為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，

所以答案是：O2+2CO2+4e﹣=2 CO32﹣；負極；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3．

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. 達到平衡時，容器內的壓強不再變化

D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L

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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強

D. X與Y形成的化合物都易溶于水

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【題目】[化學一一選修3：物質結構與性質]碳族元素的單質和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鍺是重要半導體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據最高能級的符號是__________，該能級的電子云輪廓圖為______________。金屬Ge晶胞結構與金剛石類似，質地硬而脆，沸點2830℃，鍺晶體屬于__________晶體。

（2）①(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為______________，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構型為____________________。

②治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______（填標號）

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

（3）下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

66

99

112

135

堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________________________。

（4）有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能，下圖為其晶胞結構示意圖：

①若該晶胞的邊長為anm，則Cl-間的最短距離是____________________。

②在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中Pb2+處于頂點位置，則Cl-處于_________位置。原子坐標參數(shù)B為(0,0,0)；A1為(1/2,1/2,1/2)，則X2為_________________。

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【題目】鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn﹣MnO2同槽電解的工業(yè)生產試驗工藝流程涉及的主要反應有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法正確的是（　�。�
A.①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產物
B.①中每產生16gS時轉移電子的物質的量為2mol
C.按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極
D.該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_______，B分子中的官能團名稱為_______。

（2）反應⑦的化學方程式為________，反應⑧的類型為_______。

（3）反應⑤的化學方程式為_________。

（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_______，其結構簡式為______。

（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

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【題目】燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　　）
A.通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應
B.負極的電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O
C.隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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【題目】下列氣體有顏色的是

A．O2 B．Cl2 C．NH3 D．NO

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【題目】Ⅰ.甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）B中反應的離子方程式是________________________________________________。

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__________________。

（3）資料顯示：SCN -的電子式為 。甲同學猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同學通過實驗證明了SCN―中氮元素轉化為NO3―，已知SCN―中碳元素沒有被氧化，若SCN―與Cl2反應生成0.5mol CO2，則轉移電子的物質的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。

（1）寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN―被雙氧水氧化為HCO3―，同時放出NH3，該反應的離子方程式：____________________________________。

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：

①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式方式為____________________________。

②(CN)2和NaOH溶液反應的離子反應方程式為_____________________________________。

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