【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的AB、C、D、EF、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6 E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能________B(“<”“>””)A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)D元素原子的價電子排布式是________。

(3)C元素的電子排布圖為________________;E3的離子符號為________________

(4)F元素位于元素周期表的________區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為________________。

(5)G元素可能的性質(zhì)________。

A.其單質(zhì)可作為半導體材料 

B.其電負性大于磷

C.最高價氧化物對應的水化物是強酸

【答案】> N<O<F 3S2 Fe3+ ds Ar3d104s1 A

【解析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1可知n=2,則AN元素;C元素為最活潑的非金屬元素,則CF元素;由原子序數(shù)依次增大可知BO元素;由D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的可知核外電子總數(shù)為12,則DMg元素;由E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)可知原子序數(shù)為26,則EFe元素;F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,則FCu元素,G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒,為As元素。

1)同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,同主族自上而下第一電離能降低,N原子最外層為半充滿狀態(tài),性質(zhì)穩(wěn)定,難以失去電子,第一電離能大于O元素;同周期元素,從左到右元素的電負性逐漸增強,則三種元素電負性由小到大的順序為NOF,故答案為:>;NOF;

2DMg元素,最外層電子數(shù)為2,價電子排布式為3s2,故答案為:3s2

3CF元素,原子序數(shù)為9,電子排布圖為;EFe元素,則E3+的離子符號為Fe3+,故答案為:Fe3+;

4FCu元素,位于周期表ds區(qū),基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1,故答案為:ds;1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1

5A.GAs元素,與Si位于周期表對角線位置,其單質(zhì)可作為半導體材料,故A正確;

B.同主族元素,從上到下元素非金屬性依次減小,電負性依次減小,則As的電負性比P小,故錯誤;

C. 同主族元素,從上到下元素非金屬性依次減小,最高價氧化物對應的水化物酸性依次減弱,磷酸為中強酸,則As的最高價氧化物對應的水化物是弱酸,故錯誤;

A正確,故答案為:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】示意圖甲為鋅銅原電池裝置,乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。 下列說法正確的是

A.甲裝置中鋅為負極,發(fā)生還原反應;銅為正極,發(fā)生氧化反應

B.甲裝置鹽橋可以使反應過程中溶液保持電中性

C.乙裝置中鐵極的電極反應式為:2Na2e- = 2Na

D.乙裝置中 B 是氯氣出口,A 是鈉出口

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用麥芽酚 A 制備某藥物中間體 X, 其合成路線如下

已知:

請回答

(l)化合物F的含氧官能團名稱為__________,化合物E 的結構簡式為____________。

(2)寫出反應① 的化學方程式:_________________

(3)下列說法不正確的是__________ 填字母序號)。

A.化合物 E 可發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原等反應

B.化合物 N 的同分異構體可能是某氨基酸

C.反應③屬于消去反應

D.化合物X在一定條件下反應生成的物質(zhì)中可能含有3個六元環(huán)

(4) 寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______________。

a.IR 譜檢測表明:分子中含有2個獨立的苯 環(huán),不含其他的環(huán) ;

b.1H - NMR 譜表明:分子中共有3種化學環(huán)境不同的氫原子;

(5)由乙烯和苯為原料合成 D, 利用已知信息,設計合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221.0 kJ·mol1

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=483.6 kJ·mol1

則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH為(  )

A.+262.6 kJ·mol-1B.131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol1D.+131.3 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(  )

X、YZ的物質(zhì)的量之比為122

X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是(  )

A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可

B.4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 molL1 NaOH溶液

C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH8.1,預測冬季海水堿性將會_______(增強減弱”),理由是_________________。

(2)工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應:CO(g)2H2(g)===CH3OH(g) ΔH0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。

Aa、bc三點H2轉化率:cab

B.上述三種溫度之間關系為T1T2T3

Cc點狀態(tài)下再通入1molCO4molH2,新平衡中H2的體積分數(shù)增大

Da點狀態(tài)下再通入0.5molCO0.5molCH3OH,平衡不移動

(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如下圖所示:

NO的作用是_________________。

②已知:O3(g)O(g)===2O2(g) ΔH=-143kJ·mol1

反應1O3(g)NO(g)===NO2(g)O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol1 。

反應2:熱化學方程式為____________________________

(4)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol -1,反應達到平衡時,N的體積分數(shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

ab、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________;bc、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________

③若n(CO)n(NO)0.8,反應達平衡時,N的體積分數(shù)為20%,則NO的轉化率為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.亞硫酸鈉的氧化反應:2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反應速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。

1)已知O2(g) O2(aq) H=y kJ/mol,Na2SO3 溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為___________________

2291.5 K時,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分別為4、68、12 mmol,溶解氧濃度初始值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度,實驗結果如圖所示。當Na2SO3初始量為12 mmol,經(jīng)過20 s溶解氧濃度降為6.40 mg/L,則020s內(nèi)Na2SO3的平均反應速率為_______mol/(L·s)。

3)為確定貧氧區(qū)速率方程v=k·ca(SO32-cb(O2)中的a、b的值(取整數(shù)),分析實驗數(shù)據(jù)。

c(Na2SO3103

3.65

5.65

7.65

11.65

v×106

10.2

24.4

44.7

103.6

①當溶解氧濃度為4.0 mg/L時,c(SO32-)與速率數(shù)值關系如表(甲)所示,則a=____

②當溶解氧濃度小于4.0mg/L時,圖中曲線皆為直線,Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無關,則b=_______。

4)兩個階段不同溫度的速率常數(shù)之比如表(乙)所示。已知,R為常數(shù)。Ea(富氧區(qū))_____ (填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

反應階段

速率方程

富氧區(qū)

v=k·c (SO32-c (O2)

1.47

貧氧區(qū)

v=k·ca (SO32-cb(O2)

2.59

II. (5)在容積固定的密閉容器中,起始充入0.2 mol SO20.1 mol O2,反應體系起始總壓強0.1MPa。反應在一定溫度下達到平衡時SO2的轉化率為90%。該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=________ ( 分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))(寫單位)。

6)利用原電池原理,也可用SO2O2來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負極反應式_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.乙烯分子中的 σ鍵和π鍵比例為 51

B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol1)分別為 7381451、773310540、13630、17995、21703 當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是 X2+

C.Na、P、Cl 的電負性依次增大

D.向配合物[TiClH2O5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,所有 Cl-均被完全沉淀

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