【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有l(wèi)molNa+
B.14g氮氣和一氧化碳混合氣體中含原子總數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4物質(zhì)的量為0.1mol
D.56g鐵溶于過量的鹽酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

【答案】B
【解析】】解：A．沒有告訴0.5mol/L碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中含有鈉離子數(shù)目，故A錯誤；

B．14g氮氣和一氧化碳混合氣體中含有分子的物質(zhì)的量為： =0.5mol，二者都是雙原子分子，則混合物中含有1mol原子，含原子總數(shù)為NA，故B正確；

C．CCl4在標(biāo)況下不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D．56gFe的物質(zhì)的量為1mol，1molFe與鹽酸完全反應(yīng)失去2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，故D錯誤；

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．

回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）： ．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選出）．
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ． a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖1所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O 晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）裝置E中的現(xiàn)象是
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如圖2：
①步驟I中通入Cl2的作用是 ．
②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法
③步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯．
請分析后回答下列問題
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ．
（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ．
（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長，除導(dǎo)氣外還起的作用是 ．
（5）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是 ．
（6）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是 ． （鐵屑已分離）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）

A. 銅鋅原電池工作時，電子在電解液中從鋅電極流向銅電極

B. 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

C. 氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度和體積不變的密閉容器中，一定質(zhì)量的C與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)：C+CO2=2CO，測得反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的 倍，下列說法中正確的是（　�。�
A.反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體只有CO
B.反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
C.反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的分子數(shù)目之比為3：2
D.反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體與反應(yīng)前的CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)．
2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ， D的化學(xué)名稱為 ．
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為、 ．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ． 用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣mol．
（4）化合物（ ）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（6）寫出用2﹣苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系的分散質(zhì)顆粒直徑最大的是

A. 鹽酸B. 氫氧化鐵濁液C. 淀粉溶液D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiO2俗稱石英砂，是光導(dǎo)纖維的主要成分，下列關(guān)于SiO2的有關(guān)敘述正確的是(　　)
A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)
C.因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2 ， 所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)
D.CO2通入水玻璃中可得原硅酸

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