11．2011年3月日本地震引起福島核反應堆事故，冷卻反應堆需要大量的水，下列有關說法正確的是（　�。�
A．H20分子中只含有非極性共價鍵
B．H20分子中只含有極性共價鍵
C．水分子間只存在氫鍵
D．冷卻反應堆用水在地球上常溫下是固態(tài)

分析 水分子中H原子與氧原子之間形成1對共用電子對，由于O元素電負性很大，共用電子對偏向O原子，偏離H原子，共價鍵為極性鍵，使的H原子近似裸露的質子，水分子之間形成氫鍵，冷卻反應堆用水在地球上常溫下應是液態(tài)，通過水循環(huán)帶走熱量使反應堆降溫．

解答 解：A．水分子中H原子與氧原子之間形成1對共用電子對，由于O元素電負性很大，共用電子對偏向O原子，偏離H原子，共價鍵為極性鍵，故A錯誤；
B．水分子中共價鍵為極性鍵，故B正確；
C．O原子電負性很強，共用電子對偏向O原子，偏離H原子，使的H原子近似裸露的質子，水分子之間形成氫鍵，水分子之間還存在范德華力，故C錯誤；
D．冷卻反應堆用水在地球上常溫下應是液態(tài)，通過水循環(huán)帶走熱量使反應堆降溫，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題以福島核反應堆事故為載體，考查共價鍵、氫鍵等，注意掌握共價鍵形成條件與分類，理解掌握氫鍵的形成，注意氫鍵對物質性質的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．選擇下列實驗裝置分離物質，將分離物質的裝置序號填在橫線上：
（1）D分離水和酒精；
（2）B分離水和煤油的混合物；
（3）C從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
（4）A分離飽和食鹽水與沙子的混合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.8molCH4B．66gCO2
C．標準狀況下44.8L的O2D．NA個水分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有機物中含有手性碳原子數(shù)2個．用“*”對應的碳原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有一種烴的結構式如圖所示，命名該化合物時，應認定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（　�。�
A．9B．10C．11D．12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列對圖象的描述正確的是（　　）
A．
根據(jù)圖可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），正反應是吸熱反應
B．
如圖表示壓強對反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
C．
圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化
D．
根據(jù)圖可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH在4～5之間即可

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2015年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等有害物質．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
Ⅰ．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
（2）尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol．
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1．
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖1表示在其他條件不變時，反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
Ⅱ．還原法．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol•L-1

時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度．
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．變廢為寶．
（1）CO可用于合成CH3OH，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定溫度壓強下（甲醇為氣體），在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2，達平衡時CO的轉化率50%，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）；
（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質：

下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完
B．Ⅱ圖中：有棕黃色的霧生成
C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
D．Ⅳ圖中濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案