MnCO3可用作電訊器材元件材料,還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下:
已知:MnCO3難溶于水和乙醇,受熱易分解。
⑴ 實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、 。
⑵①檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是 。
②水洗結(jié)束后,用乙醇洗滌的目的是 。
⑶ MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時(shí),剩余固體中n(Mn)∶n(O)為 ;圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為 (填化學(xué)式)。
⑴玻璃棒(1分)
⑵①取最后一次洗滌濾出液少許于一支試管中,向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明水洗合格(或其他合理答案) (2分)
②乙醇易揮發(fā),便于低溫干燥,防止MnCO3受熱分解(1分)
⑶1∶2 (3分) Mn3O4和MnO(或其他合理表達(dá)) (3分)
解析試題分析:
⑶設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol,即質(zhì)量為115 g
①A點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g×75.65%="87" g
減少的質(zhì)量為115 g-87 g="28" g
可知MnCO3失去的組成為CO
故剩余固體的成分為MnO2
②C點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g×61.74%="71" g
據(jù)錳元素守恒知m(Mn)="55" g,則m(O )1="71" g-55 g="16" g
則n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1
故剩余固體的成分為MnO
同理,B點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g×66.38%="76.337" g
因m(Mn)="55" g,則m(O )2="76.337" g-55 g="21.337" g
則n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4
故剩余固體的成分為Mn3O4
因D點(diǎn)介于B、C之間,故D點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 (填字號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具備的功能有 。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液
C.配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液 D.稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線,則所得溶液濃度 (填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則需要如何操作: 。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為l.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,應(yīng)選用 mL的量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是 。
(5)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低 的是。
A.用濾紙稱量NaOH B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 D.整個(gè)配制過(guò)程中,容量瓶不振蕩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題:
| 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 | 溶液的密度/g·cm-3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度”,試判斷并求解。
(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)OH-,則可求出此溶液中______________________為_(kāi)_________________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中________為_(kāi)_______。
(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中__________為_(kāi)_______。
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中________為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為
b g·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________。
(3)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水,其凈水的原理為_(kāi)___________________ _____________________(用離子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí),生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積( )
(2)在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如上圖所示),Cu原子配位數(shù)為_(kāi)_________。
(3)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_(kāi)___________。
②膽礬中SO42—的空間構(gòu)型為_(kāi)_______,H2O中O原子的雜化類型為_(kāi)_______。
③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體,逐漸升溫使其失水,并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量,得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.晶體從常溫升到105 ℃的過(guò)程中只有氫鍵斷裂 |
B.膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去 |
C.120 ℃時(shí),剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2O |
D.按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同,晶體中的水分子可以分為3種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
乙烯和乙烷的混合氣體共a mol,與b mol O2共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O,試求:
(1)當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)= 。
(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時(shí),b= ,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)= 。
(3)a的取值范圍是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止,用去鹽酸2.0mL,并收集到112mLCO2(標(biāo)況)。
求:(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1
(2)Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為 g?mol-1
(3)x=
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