Question

【題目】如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是( )

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55mol

D. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.溫度不變，K不變，則甲中反應的平衡常數(shù)等于乙，A項錯誤；

B.起始量為1：2，轉化量為1：2，則乙中A與B的體積分數(shù)之比為1：2時，不能判定平衡狀態(tài)，B項錯誤；

C.達平衡時，乙的體積為2.6L，由體積比等于物質的量比可知，，n=3.9mol，則 A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g）
開始 1 2 0 0
轉化 x 2x 2x 3x
平衡 1-x 2-2x 2x 3x
1-x+2-2x+2x+3x=3.9，解得x=0.45，即平衡時A的物質的量為0.55mol，甲保存恒容，相當于乙平衡后加壓，平衡逆向移動，則平衡時甲中A的物質的量大于0.55mol，C項錯誤；
D.打開活塞K，相當于等壓條件，與原來的乙為等效平衡，反應后總體積為2.6L×2=5.2L，則達平衡時乙容器的體積為5.2L-2L=3.2L，D項正確；
答案選D。