【題目】氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好,是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)H、BN中,原子半徑最大的是______。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素______的相似。

(2)NH3BH3分子中,N—B化學(xué)鍵稱為____鍵,其電子對(duì)由____提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣:3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2,的結(jié)構(gòu)如圖所示:;在該反應(yīng)中,B原子的雜化軌道類型由______變?yōu)?/span>______

(3)NH3BH3分子中,與N原子相連的H呈正電性(Hδ+),與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-),電負(fù)性大小順序是__________。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是_________(寫分子式),其熔點(diǎn)比NH3BH3____________(”),原因是在NH3BH3分子之間,存在____________________,也稱雙氫鍵。

(4)研究發(fā)現(xiàn),氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)分別為a pm、b pm、c pm,α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm3(列出計(jì)算式,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】B Si() 配位 N sp3 sp2 NHB CH3CH3 Hδ+Hδ的靜電引力

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置比較和判斷元素的相關(guān)性質(zhì);根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定其雜化軌道的類型;運(yùn)用等量代換的方法尋找等電子體;根據(jù)電負(fù)性對(duì)化合價(jià)的影響比較不同元素的電負(fù)性;根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積求晶體的密度。

(1)在所有元素中,H原子的半徑是最小的,同一周期從左到右,原子半徑依次減小,所以,H、B、N中原子半徑最大是B。BSi在元素周期表中處于對(duì)角張的位置,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,B的一些化學(xué)性質(zhì)與Si元素相似。

(2)B原子最外層有3個(gè)電子,其與3個(gè)H原子形成共價(jià)鍵后,其價(jià)層電子對(duì)只有3對(duì),還有一個(gè)空軌道;在NH3中,N原子有一對(duì)孤對(duì)電子,故在NH3BH3分子中,N—B鍵為配位鍵,其電子對(duì)由N原子提供。NH3BH3分子中,B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故其雜化方式為sp3NH3BH3在催化劑的作用下水解生成氫氣和B3O63-,由圖中信息可知,B3O63-中每個(gè)B原子只形成3個(gè)σ鍵,其中的B原子的雜化方式為sp2,因此,B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)?/span>sp2。

(3) NH3BH3分子中,與N原子相連的H呈正電性,說明N的電負(fù)性大于H;與B原子相連的H呈負(fù)電性,說明H的電負(fù)性大于B,因此3種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>NHBNH3BH3分子中有8個(gè)原子,其價(jià)電子總數(shù)為14NB的價(jià)電子數(shù)的平均值為4,依據(jù)等量代換的原則,可以找到其等電子體為CH3CH3。由于NH3BH3分子屬于極性分子,而CH3CH3屬于非極性分子,兩者相對(duì)分子質(zhì)量接近,但是極性分子的分子間作用力較大,故CH3CH3熔點(diǎn)比NH3BH3低。NH3BH3分子間存在雙氫鍵,類比氫鍵的形成原理,說明其分子間存在Hδ+Hδ-的靜電引力。

(4)在氨硼烷的222的超晶胞結(jié)構(gòu)中,共有16個(gè)氨硼烷分子,晶胞的長、寬、高分別為2apm、2bpm、2cpm,若將其平均分為8份可以得到8個(gè)小長方體,則平均每個(gè)小長方體中占有2個(gè)氨硼烷分子,小長方體的長、寬、高分別為apm、bpmcpm,則小長方體的質(zhì)量為,小長方體的體積為,因此,氨硼烷晶體的密度為gcm-3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(  )

A. 稀硫酸與0.1 molL NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJ·mol-1

B. 101KPa下氫氣的燃燒熱H =285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng),任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中, 在不同反應(yīng)時(shí) 間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是______,生成物是_______,化學(xué)方程式為_____________________________;反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),能否用C表示反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為______________,若不能,則其原因?yàn)?/span>________________________________________________________2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了___________狀態(tài)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.1mol有機(jī)物在一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)

B.所有碳原子可能都在同一平面上

C.分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有3

D.的一氯代物有9(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)n(H2O)=__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若增大壓強(qiáng),則n(C2H4)___________(變大”“變小不變”)。

(2)理論計(jì)算表明,原料初始組成n(CO2)n(H2)=13,在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

圖中,表示C2H4CO2變化的曲線分別是______、______CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH______0(大于小于”)。

(3)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K0.39),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)3(列出計(jì)算式。以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng),生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下,為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性,應(yīng)當(dāng)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題:

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________,a中的試劑為________。

(2)b中采用的加熱方式是_________,c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________,采用冰水浴冷卻的目的是____________。

(3)d的作用是________,可選用試劑________(填標(biāo)號(hào))。

ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,________,__________,干燥,得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中,滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣,加?/span>CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯____色?芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO(大于小于")。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn[還有少量的Fe(+2價(jià))、PbCu、As等元素]的硫酸鹽和氧化物,少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答以下問題:

己知:活性炭凈化主要是除去有機(jī)雜質(zhì)。

(1)寫出氯化銨的電子式___,凈化過程屬于___(物理、化學(xué)”)變化。

(2)在反應(yīng)溫度為50℃,反應(yīng)時(shí)間為1h時(shí),測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖,則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成,目的是除___元素,除雜3是置換除雜過程,則試劑a___,濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學(xué)式)

(4)寫出沉鋅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___,此過程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___。

(5)mg活性氧化鋅樣品配成待測液,加入指示劑3、4滴,再加入適量六亞甲基四胺,用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知:與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下對(duì)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

1)乙醇制乙烯:__,反應(yīng)類型:__。

2)乙醇與濃氫溴酸反應(yīng):__,反應(yīng)類型__。

3)苯酚與濃溴水反應(yīng):__,反應(yīng)類型__。

4)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng):__,反應(yīng)類型__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是:CH2CHCOOH。試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式。

1)氫氧化鈉溶液________________________________________。

2)溴水________________________________________

3)乙醇________________________________________。

4)氫氣________________________________________。

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