【題目】有一種藍色的晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，立方體的每個棱上均有一個CN－。

（1）根據(jù)晶體結構的特點，推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數(shù)表示)_____________。

（2）此化學式帶何種電荷________，如用Rn+或Rn－與其結合成電中性粒子，此粒子的化學式為__________________________。

【答案】

（1）[FeFe(CN)6]－

（2）負電荷R[FeFe(CN)6]n

【解析】

試題分析：（1）亞鐵離子個數(shù)=4×，鐵離子個數(shù)=4×，CN-離子個數(shù)=12×=3，所以其化學式為：[FeFe(CN)6]-，故答案為：[FeFe(CN)6]-；

（2）根據(jù)（1）知，該離子帶負電荷，用帶正電荷的離子可與其結合成電中性的物質，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，Rn+應該是一個正電荷，所以其化學式為R[FeFe(CN)6]，故答案為：負電荷；R[FeFe(CN)6]。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．根據(jù)反應Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列問題。

（1）在此反應中，自反應開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應速率為 。若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是 （填字母）

a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液

（2）在答題卡的坐標圖中，畫出此反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）

（3）根據(jù)此反應設計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標注

Ⅱ．某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)。

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為____________(寫表達式)。

（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。

（2）某烷烴B含有16個共價鍵，則該烴的同分異構體有 種。

（3）某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯取代物有 種。

（4）某烴由另一種烴D通過加成反應而制得，則烴D的可能的是 （任寫一種可能的結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線．請分析討論以下問題。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里，收集到氣體最多的是 時間段。反應速率最大的是 時間段，反應速率最小的是 時間段。

（3）t1～t2時間段里影響反應速率的主要外界因素 、t2～t3時間段里影響反應速率的主要外界因素是 （填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)上原有的取代基對新取代導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是（1）苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質；（2）可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位，如—OH、—CH3（或烴基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。請寫出下圖中②④⑤三步反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。對裝置加以聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫 。

電極反應式：鋅板： ；銅板： 。

（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對裝置加以聯(lián)接，使a極析出銅，則b析出 。該裝置叫 。電極反應式，a極： b極： 。經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不變），加入一定量的 （填化學式）后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長。

（1）砷的氫化物的化學式為________，其穩(wěn)定性比磷的氫化物____（填“強或弱”）。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應的化學方程式為 。NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。

①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時發(fā)生反應的化學方程式： 。砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應，將生成的氣體導入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關反應的化學方式： 。

②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為 。

（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性。

①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的pH為____7。（填“>”、“<”、“=”），判斷依據(jù)為___________________________________________________________________。

②某原電池裝置如圖所示，電池總反應為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為 。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負極所在的燒杯為 （填“P”或“Q”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米ZnO在催化、醫(yī)藥及橡膠等新材料方面有廣闊的應用前景，下面是制備納米ZnO的相關工藝流程，試回答有關問題：

已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有兩性。

（1） 試劑A是_____，試劑B是______，步驟I生成BaSO4的離子方程式是 。

（2）步驟II中，pH應調節(jié)至 （填序號）。

a．3~5 b．5 c．8~9 d．12~14

（3）步驟II中“回流”時必須用到下列儀器中的 （填序號）。

a．分液漏斗 b．溫度計 c．空氣冷凝管 d．球形冷凝管

（4）已知，在實驗室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液與50 mL 8mol/L的試劑A反應，則加入固體試劑B的質量為 （計算結果保留小數(shù)點后一位）。

（5）步驟II在加熱回流的同時，要蒸出 （填物質名稱），該物質可循環(huán)使用。

（6）納米ZnO也可以用以下流程制備（其中反應②生成了兩種碳的化合物）。

書寫相關的化學方程式① ，② 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（ ）

A．①、②反應依次為還原反應、取代反應

B．上述三種有機物的含氧官能團完全相同

C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能

D．蒿甲醚的化學式為C16H24O5

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