【題目】(1)材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ),是人類社會(huì)進(jìn)步的里程碑。

下列屬于復(fù)合材料的是________(填字母)。

a. 青銅      b. 玻璃鋼      c. 青花瓷

防彈車車體外殼使用了特種合金,合金通常不具有的性質(zhì)是________(填字母)。

a. 熔點(diǎn)高 b. 硬度大 c. 耐腐蝕

為防止鋼鐵器件腐蝕,下列舉措不合理的是________(填字母)。

a. 表面鍍鋅 b. 使用不銹鋼 c. 表面附著銅片

(2)人的成長(zhǎng)過(guò)程中需要食品、藥物、化學(xué)元素等。

海參具有很高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值和藥用價(jià)值。含有蛋白質(zhì)、油脂、氨基酸、多種維生素和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中屬于人體所需微量元素的是________,油脂在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和________。

維生素C能防治壞血病并具有還原性,驗(yàn)證維生素C具有還原性可以使用淀粉溶液和________(填碘水碘化鉀溶液)。

人體分泌胃酸過(guò)多,會(huì)使人體感到不適,此時(shí)應(yīng)服消酸劑。雙羥基鋁酸鈉[NaAl(OH)2CO3]就是一種常用的消酸劑,它和胃酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________。

(3)人們的生活與環(huán)境密切相關(guān)。

天然水中含有細(xì)小懸浮顆;蚰z體顆粒,可以用________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)作為混凝劑凈化處理。

廢舊電池處理不當(dāng)易造成____________污染,治理廢水中的該物質(zhì)可用沉淀法。例如:往含鉛(Pb2)廢水中加入Na2S使Pb2轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀而除去。

某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來(lái)的污染物濃度過(guò)高,影響人體健康,這種污染物主要是____________(填化學(xué)式);煙道氣中含有濃度較高的SO2,可用石灰乳作吸收劑,SO2最終轉(zhuǎn)化生成______________(填化學(xué)式)。

用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑等條件下可以合成乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

【答案】bac鐵或Fe甘油或丙三醇碘水NaAl(OH)2CO3+4HCl===NaCl+AlCl3+3H2O+ CO2KAl(SO4)2·12H2O重金屬PbSCH2OCaSO42CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

【解析】本題考查《化學(xué)與生活》中的基礎(chǔ)知識(shí),(1①a、青銅屬于合金,不屬于符合材料,故錯(cuò)誤;b、玻璃鋼屬于符合材料,故正確;c。青花瓷屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料,故錯(cuò)誤;②a、合金的熔點(diǎn)比成分的熔點(diǎn)低,故正確;b、合金硬度大,故錯(cuò)誤;c、合金耐腐蝕,故錯(cuò)誤;③a、鋅比鐵活潑,鋅構(gòu)成原電池的負(fù)極,鐵作正極,能夠防止鋼鐵腐蝕,故錯(cuò)誤;b、改變內(nèi)部結(jié)構(gòu),防止鋼鐵腐蝕,故錯(cuò)誤;c、鐵比銅活潑,鐵作負(fù)極,加速鐵的腐蝕,故正確;(2常量元素:碳、氫、氧、氮、鈉、鎂、鈣、磷、硫、鉀和氯等,其他為微量元素,即鐵為微量元素,油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯,油脂水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油;②VC具有還原性,碘單質(zhì)具有氧化性,淀粉褪色,說(shuō)明VC具有還原性,因此選用碘水;發(fā)生反應(yīng)方程式為:NaAl(OH)2CO34HCl=NaClAlCl33H2OCO2;(3常用明礬作凈水劑,除去水中懸浮的固體顆粒,明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O;②電池中含有重金屬離子,處理不當(dāng)造成重金屬離子污染,PbS不溶于水,發(fā)生S2-+Pb2+=PbS↓;裝潢材料緩慢釋放出甲醛,即甲醛化學(xué)式為CH2O;2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O,最終轉(zhuǎn)化成CaSO4;④反應(yīng)方程式為:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH1=—220 kJ/mol

下列推斷正確的是

A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=+480kJ/mol

C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1=+130kJ/mol

D. 欲分解2molH2O(l),至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的化工產(chǎn)品之一,有著廣泛的用途,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究氨的合成及性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有著十分重要意義。

I.合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O (g)反應(yīng)生成CO (g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為______________

II.恒溫下,將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖。

(1)圖中0~2s內(nèi)的反應(yīng)速率v(NH3)=______;該溫度下達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(2)若其它條件不變,將恒容條件變?yōu)楹銐,則平衡時(shí)c(N2)__,平衡常數(shù)___。(填編號(hào))

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能確定

(3)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:

T/℃

200

300

400

NH3的體積分?jǐn)?shù)

a1

a2

38%

①試比較a1、a2的大。篴1_____a2(填“>”、“<”或“=”)。

②若反應(yīng)在恒容400℃條件下進(jìn)行,下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有____ (填編號(hào))。

A.?dāng)嗔?molH-H鍵同時(shí)斷裂2molN-H鍵 B.v正(N2)=3V逆(H2)

C.容器內(nèi)N2、H2、NH3;的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D.平衡常數(shù)保持不變

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.混合氣體的密度保持不變

(4)工業(yè)上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件,根據(jù)反應(yīng)判斷下列哪些條件有利于提高氨的產(chǎn)率____。

A.采用400℃~500℃高溫 B.采用合適的高壓

C.使用鐵觸媒做催化劑 D.將氨液化從體系中分離出來(lái)

(5)氨氣制取尿素[CO (NH2)2]的反應(yīng):2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。

①該反應(yīng)溫度升高,氨氣的百分含量增大,則△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示, 若充入2mol NH3與1mol CO2在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),則100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;壓強(qiáng)的大小關(guān)系:P1______P2(填“>”、“<”、“=”或“不確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0,下列敘述正確的是

A. 恒溫,將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),有效碰撞幾率提高

B. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D. 在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A. 增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率

C. 達(dá)到平衡時(shí),v()=v()=0 D. 達(dá)到平衡時(shí),NO2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的是(
A.Na+、Cl、SO42、NH4+
B.Fe3+、Ag+、CO32、Cl
C.Mg2+、K+、AlO2、HCO3
D.Na+、Fe2+、ClO、MnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別向2L 0.5mol·L-1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3 , 下列關(guān)系正確的是 ( )
A.ΔH1<ΔH3<ΔH2
B.ΔH1>ΔH2>ΔH3
C.ΔH1>ΔH2=ΔH3
D.ΔH1<ΔH2<ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】玻爾認(rèn)為原子核外電子離核越近能量越低。那么,電子從離核無(wú)窮遠(yuǎn)處躍遷到氫離子(H+)的K層所釋放的光子在氫原子的發(fā)射光譜中對(duì)應(yīng)( )的光子

A. 波長(zhǎng)最長(zhǎng) B. 波長(zhǎng)最短 C. 平均波長(zhǎng) D. 中間波長(zhǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________f性,用離子方程式解釋原因:____________,則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí),如何判斷滴定終點(diǎn):_________________。

(3)第一次滴定前后,堿式滴定管中的液面位置如右圖所示,請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)

待食用白醋的體積/mL

0.1000 mol/L NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

______

_______

________

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

(4)從上表可以看出,第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次,其原因可能是________。

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)

D.滴加NaOH溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度:c______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案