【題目】(探究題)如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答:

(1)B極是電源的,一段時間后,甲中溶液顏色,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明_________________在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)是__________,電鍍液是__________溶液。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為:________________。

【答案】(1)負極變淺,膠粒;(2)1:2:2:2;

(3),AgNO3(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【解析】

試題分析:(1)乙池電解飽和NaCl溶液,F(xiàn)極變紅,說明產(chǎn)生OH,2H2O 2e = H2 +2OH ,F(xiàn)電極為陽極,因此B為正極,A為負極,C為陽極,D為陰極,陽極反應(yīng)式為:4OH-4e=2H2OO2,陰極電極反應(yīng)式:Cu2++2e=Cu,溶液中Cu2+濃度減小溶液變淺,F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電,膠粒向陰極移動;(2)C極陽極反應(yīng)式為:4OH-4e=2H2OO2,D極陰極電極反應(yīng)式:Cu2++2e=Cu,E電極反應(yīng)式:2Cl-2e=Cl2,F(xiàn)電極反應(yīng)式2H2O+2e=H2+2OH,此電路是串聯(lián)電路,通過電量相等,因此單質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2:2:2;(3)電鍍時,待鍍金屬作陰極,鍍層金屬作陽極,銅件作陰極,銀單質(zhì)為陽極,因此H是銅,電鍍液含有Ag,電鍍液是AgNO3;(4)活動性金屬作陽極,金屬先失電子,即Fe-2e=Fe2+,陰極:Cu2++2e=Cu,總電極反應(yīng)式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

練習冊系列答案
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【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如下:

(1)碘在周期表中的位置為_________________.

(2)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO--的物質(zhì)的量之比為1 :1,請完成該反應(yīng)的離子方程式的配平

______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O

(3)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是______________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H外,一定含有的陽離子是_______________。

(5)已知I-易被空氣中的O2氧化,則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是__________、_________、過濾。

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【題目】下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學反應(yīng)而能共存的是(

A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH

C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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【題目】可逆反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3gH<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件.化學反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是

A.維持溫度、容積不變,t1時充入SO3g

B.維持壓強不變,t1時升高反應(yīng)體系溫度

C.維持溫度、容積不變,t1時充入一定量Ar

D.維持溫度、壓強不變,t1時充入SO3g

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【題目】下列水溶液可以確定顯酸性的是

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【題目】在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是

A. 34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B. 16O218O2沸點更低

C. 2H的酸性比1H的酸性更強 D. 13C15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

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【題目】鐵在人體中的含量只有0.004%,微乎其微,但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽如硫酸亞鐵,服用維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收

(1)在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時,①中的Fe2+ ;

(2)服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑;

(3)用小蘇打片NaHCO3治療胃酸主要成分鹽酸過多的離子方程式為 ;

如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是AlOH3],反應(yīng)的離子方程式為

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A.電子通過外電路從b極流向a極

B.H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

C.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e=4OH

D.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H2

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【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當前關(guān)注的熱點之一。

1 可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)

根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式:_______________熱量用E1、E2或E3表示。

2LiAlH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)達到LiAlO2和氫氣,該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

3氮化鋰是非常有前途的儲氫材料,其在氫氣中加熱中加熱時可得到氨基鋰LiNH2,其反應(yīng)的化學方程式為:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化產(chǎn)物為_________填化學式,270時,該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲氫材料,儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的_________%精確到0.1

4LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵,已知電池放電時應(yīng)FePO4+LiLiFePO4 ,電池正極反應(yīng)為____________________。

5一定條件下,如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫忽略其它有機物。

導線中電子移動方向為____________。用A、D表示

生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________。

該儲氫裝置的電流效率=__________________________。

×100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位

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