【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.常溫常壓下,8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數(shù)為4.4 NA
C.常溫下,PH=13的Ba(OH)2 溶液,0.1L,含OH﹣ , 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為6NA
【答案】B
【解析】解:A.氯氣單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑,能將變價(jià)金屬氧化到高價(jià)態(tài),鐵與氯氣反應(yīng),2Fe+3Cl2 2FeCl3 , 鐵從0價(jià)變?yōu)?3價(jià),1mol鐵失去3mol電子,電子數(shù)為N=n×NA=3×NA=3NA , 但需1.5mol氯氣,1molCl2與足量的鐵反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算,電子轉(zhuǎn)移為2mol,電子數(shù)為N=n×NA=2×NA=2NA , 故A錯(cuò)誤;
B.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同,都是44g/mol,則8.8gCO2和N2O的物質(zhì)的量為: =0.2mol,二者都含有22個(gè)電子,則0.2mol混合氣體中含有的電子的物質(zhì)的量為:22×0.2mol=4.4mol,混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA , 故B正確;
C.0.10L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH﹣的數(shù)目=0.1L×0.1mol/L×NA=0.01NA , 故C錯(cuò)誤;
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含乙醇1mol,水中含有氫原子,含有的氫原子總數(shù)大于6NA , 故D錯(cuò)誤;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.科學(xué)家在室溫下將氣態(tài)二氧化碳轉(zhuǎn)化為固體碳材料,該變化是化學(xué)變化
B.我國(guó)科學(xué)家合成了鈦摻雜、鑭鎳鋰氧化物正極材料,涉及的金屬元素都是過(guò)渡元素
C.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無(wú)機(jī)金屬材料
D.看電影時(shí),我們可以看到放映機(jī)投射的光柱,這是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子
B. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
C. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
D. 某元素原子最外層有2個(gè)電子,則它一定是ⅡA元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽(如Na2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,以鐵基材料為陽(yáng)極,在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽,裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. a為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B. 為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原,則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C. 在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向a 極移動(dòng)
D. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的HCl與NaOH溶液充分反應(yīng)后所得相同條件氣體的體積比
A. 1﹕2 B. 1﹕3 C. 1﹕1 D. 3﹕1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒,中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射,火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。
已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題:
(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是_________。
(2)根據(jù)以上反應(yīng),則C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓變?chǔ)=________________。
(3)已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
試寫(xiě)出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)設(shè)反應(yīng) ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數(shù)為K2
不同溫度下,K1、K2的值如下表
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現(xiàn)有反應(yīng) ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3,結(jié)合上表數(shù)據(jù),根據(jù)反應(yīng)①、②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________,反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。
(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系,已知m為起始時(shí)的投料比,即m=n(H2)/n(CO2),圖l中投料比相同,溫度從高到低的順序?yàn)?/span>________,圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下,且m=3時(shí),平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為________(填化學(xué)式),T4溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(提示:用平衡分壓代替平衡濃度來(lái)計(jì)算,某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烯烴(只含有1個(gè)雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)類型判斷都正確的是
A. CH3CH2OH +Na→CH3CH2ONa + H2↑ 置換反應(yīng)
B. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反應(yīng)
C. 氧化反應(yīng)
D. C2H6+Cl2 →C2H4Cl2+H2 取代反應(yīng)
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