Question

X、Y兩種元素均為短周期元素，X原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�

• A、X元素在周期表中的位置只能是第2周期ⅣA族
• B、若X的常見簡單陰離子X^n-能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出X，則說明Y的非金屬性比X的弱
• C、若Y的非金屬性比X的強(qiáng)，則與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，一個(gè)Y原子得到的電子數(shù)一定比一個(gè)X原子得到的電子數(shù)少
• D、若X能形成XO₃^2-、XO₄^2-和X₂O₃^2-，Y能形成YO₃^-和YO₄^-，則X、Y一定在同一周期

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一，如X為第2 周期元素，則X為C，如為第3周期元素，則X為S，以此解答該題．

解答： 解：A．如為第3周期元素，則X為S，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，若X的常見簡單陰離子X^n-能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出X，則說明Y的非金屬性比X的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性與得電子難易有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，如二者不在同一周期，則一個(gè)Y原子得到的電子數(shù)不一定比一個(gè)X原子得到的電子數(shù)少，故C錯(cuò)誤；
D．若X能形成XO₃^2-、XO₄^2-和X₂O₃^2-，則X為S元素，Y能形成YO₃^-和YO₄^-，Y為Cl元素，二者在同一周期，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，本題考查的側(cè)重點(diǎn)為原子的核外電子排布特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)規(guī)律和方法．