Question

【題目】某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在____中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是_____。

（2）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。

①配制溶液時(shí)肯定不需要如下圖所示儀器中的_____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱(chēng)）。

②配制溶液時(shí)有如下操作：a.溶解 b.搖勻 c.洗滌 d.冷卻 e.稱(chēng)量 f.將溶液移至容量瓶g.定容，實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是________。

a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b

c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g

③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是______。

a．燒杯未進(jìn)行洗滌

b．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

c．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

d．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

e．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

f．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

④為中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后顯中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。

Answer 1

【答案】煤油 鑷子 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ A C 500mL容量瓶、玻璃棒 b de 4.6

【解析】

（1）金屬鈉具有強(qiáng)還原性，在空氣中易與氧氣和水蒸氣反應(yīng)；

（2）金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

（3）①在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶；

②實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液的操作順序?yàn)橛?jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；

③依據(jù)c=分析溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化分析解答；

④硫酸溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O。

（1）金屬鈉具有強(qiáng)還原性，在空氣中易與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，為防止金屬鈉被氧化，實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在煤油中，常用鑷子從煤油取用鈉，故答案為：煤油；鑷子；

（2）金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

（3）①在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，則不需要用到的儀器是平底燒瓶和分液漏斗，還需要用到的儀器是500mL容量瓶和玻璃棒，故答案為：AC；500mL容量瓶、玻璃棒；

②實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液的操作順序?yàn)橛?jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，則實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>e→a→d→f→c→f→g→b，故選B，故答案為：b；

③a、燒杯未進(jìn)行洗滌，會(huì)使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，造成濃度偏�。�

b、定容時(shí)需要加入蒸餾水，所以配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；

c、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，造成濃度偏�。�

d、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶解放出熱量，冷卻到室溫后，會(huì)使溶液體積偏小，造成濃度偏大；

e、在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，會(huì)使溶液體積偏小，造成濃度偏大；

f．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)，會(huì)使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，造成濃度偏��；

故選de；

④硫酸溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O，設(shè)與硫酸溶液完全反應(yīng)所需0.1mol/L NaOH溶液的體積為VL，由化學(xué)方程式可得0.1L ×2.3 mol/L×2=0.1mol/L×VL，解得V=4.6，故答案為：4.6.