半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)
??????? A???????????? B?????????? C????????????? D?????? E
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5? PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點見下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為?????????????????????????????????? 。
(2)B中所裝試劑是??????????????????? ,
E中冷水的作用是 ??????????????????????????????????????????????????
F中堿石灰的作用是_____??????????????????????????????????????????????????
(3)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 ????????????????? 。
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過_____(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(5)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL
已知:H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
(1)MnO2+4H4+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)濃H2SO4;冷凝PCl3防止其揮發(fā);吸收多余的氯氣,防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3 反應(yīng)
(3)排盡裝置中的空氣,防止白磷自燃;
(4)蒸餾(5)79.75%
【解析】
試題分析:
(1)實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)濃H2SO4作用是干燥氯氣;E中冷水冷凝PCl3防止其揮發(fā);氯氣有毒,污染空氣,F中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度,
(3)由于PCl3遇O2會生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣,防止生成的PCl3與空氣中的O2和水反應(yīng);
(4)依據(jù)物質(zhì)的沸點數(shù)值不同,可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。
(5)H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,依據(jù)化學(xué)方程式可知H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同
PCl3??? ~???? H3PO3??? ~???? I2
碘的物質(zhì)的量為(10.00 mL× 0.1000 mol·L-1-×8.40mL×0.1000 mol·L-1)×10-3
所以PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
=79.75%。注意250 mL溶液取25.00mL,所以要乘以10。
考點:考查本題考查物質(zhì)組成與含量的測定、對實驗原理理解。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 實驗方案的設(shè)計與評價練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為 。
(2)B中所裝試劑是 ,E中冷水的作用是 ,F中堿石灰的作用是 。
(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通入干燥CO2的作用是 。通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是 。
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過 (填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省上饒市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見下表:
請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為 ??? 。
(2)B中所裝試劑是????????? ,E中冷水的作用是 ? ????????? ? ,F中堿石灰的作用是?????? 。
(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是?? ??????????? 。
(4)粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過?????? (填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(5)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml
已知:?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?????????? 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆廣東省高二上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷 題型:選擇題
生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.盡可能使用稀溶液 B.選擇合適的催化劑
C.碾細(xì)固體反應(yīng)物 D.提高反應(yīng)體系的溫度
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